Имеются простое вещество медь и концентрированные кислоты: H, SO, HNO3, H3PO4. Напишите уравнения возможных реакций, рассмотрите их с точки зрения процессов окисления-восстановления. Со сложными веществами каких классов могут реагировать кислоты (перечислите)? Дайте пояснение в виде двух уравнений реакций.

I реакции кислот с медью:

• с H²SO⁴ (конц.) :

Cu + 2 H²SO⁴ (конц.) ===> CuSO⁴ + SO² ↑ + 2 H²O

1 | Cu° —( -2 ē ) —> Сu (+2) | вос-тель, ок-ся

1 | S (+6 ē) —( +2 ē )—> S (+4) | ок-тель, вос-ся

• с HNO³ (конц.) :

Cu + 4 HNO³ (конц.) ===> Cu(NO³)² + 2 NO² ↑ + 2 H²O

1 | Cu° —( -2 ē )—> Cu (+2) | вос-тель, ок-ся

2 | N (+5) —( +1 ē)—> N (+4) | ок-тель, вос-ся

• с H³PO⁴ (конц.) :

Cu + H³PO⁴ (конц.) ===> ⌀

II вопрос:

• Кислоты могут реагировать с металлами (до H² в ряду сопряжённости металлов), с основными оксидами, с основаниями (если выпадает осадок/выделяется газ/образуется слабый электролит), а также с солями (если выпадает осадок/выделяется газ/образуется слабый электролит)

• Пояснение:

1) HCl + AgNO³ ===> AgCl ↓ + HNO³

2) 5 H²SO⁴ + 4 Mg ===> 4 MgSO⁴ + H²S ↑ + 4 H²O