Составить уравнения реакций, характеризующих свойства лития. одну из реакций (по выбору) рассмотреть с точки зрения окислительно-восстановительных процессов. дать названия и характеристики полученным соединениям.

li+2s=lis2

li+o2=2li2o

3h2so4+li2o3=li2(so4)3 +3h2o

реакция доказывает, что литий неустойчивое вещ-во в процессе окисления с водой, у лития проявляются хорошие металлические свойства, ковкость.

Вреакцию с серной кислотой вступает хлорид бария,                             0,35 моль   x   моль                  81,55г bacl2+ h2so4 = baso4 + 2hcl   (1)   1моль                 1моль n(baso4) = 81,55г / 233г/моль = 0,35моль n(h2so4)= 0,35моль согласно уравнения (1) m(h2so4) = 0,35моль х 98г/моль = 34,3г naoh+ hno3= nano3+ h2o (2) n(naoh)= 140,8 мл х 1,25г/мл х 0,25 / 40г/моль = 1,1 моль n(hno3)= 1,1 моль согласно уравнения(2) m(hno3)= 1,1 моль х 63г/моль = 69,3г w(hno3)=69,3г/500г раствора = 0,14 или 14% w(h2so4)= 34,3г/500г = 0,068 или 6,8% m(baso4)=233 г/моль m(h2so4) =98г/моль m(naoh)=40г/моль m(hno3) = 63г/моль 

1) Na2S+2HCl=2NaCl+H2S (газ)

2Na (+) + S (2-) + 2H (+) + 2Cl (-) = 2Na (+) + 2Cl (-) + H2S (газ)

2H (+) + S (2-) = H2S (газ)

2) Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 (осадок)

2Na (+) + SiO3 (2-) + 2H (+) + 2Cl (-) = 2Na (+) + 2Cl (-) + H2SiO3 (осадок)

2H (+) + SiO3 (2-) = H2SiO3 (осадок)

3) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O (вода) + CO2 (газ)

2Na (+) + CO3 (2-) + 2H (+) + 2Cl (-) = 2Na (+) + 2Cl (-) + H2O (вода) + CO2 (газ)

2H (+) + CO3 (2-) = H2O (вода) + CO2 (газ)

4) 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl (газ)

2Na (+) + 2Cl (-) + 2H (+) + SO4 (2-) = 2Na (+) + SO4 (2-) + 2HCl (газ)

Cl (-) + H (+) = HCl (газ)

Обяснение

Реакция между карбонатом натрия т соляной кислотой сопровождается одновременным выделением газа и образованием воды