Расписать окислительно-восстановительную реакцию: cuso4 + 2naoh = na2so4 + cu(oh)2

это не окислительно-восстановительная реакция,

но можно написать ионное уравнение реакции ионного обмена

cuso4 + 2naoh = na2so4 + cu(oh)2

cu(2+) + so4(2-) + 2na(+) + = 2na(+) + so4(2-) + cu(oh)2

cu(2+) + = cu(oh)2

1. zncl2 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону. первая стадия: zncl2 + hoh ⇄ znohcl + hcl zn2+ + 2cl- + hoh ⇄ znoh+ + cl- + h+ + cl-

zn2+ + hoh ⇄ znoh+ + h+

вторая стадия: znohcl + h2o ⇄ zn(oh)2 + hcl

znoh+ + cl- + h2o ⇄ zn(oh)2 + h+ + cl- znoh+ + h2o ⇄ zn(oh)2 + h+

т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (h+), то раствор будет иметь кислую среду (ph < 7).

2) alcl3 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

первая стадия: alcl3 + hoh ⇄ alohcl2 + hcl

al3+ + 3cl- + hoh ⇄ aloh2+ + 2cl- + h+ + cl- al3+ + hoh ⇄ aloh2+ + h+

вторая стадия: alohcl2 + h2o ⇄ al(oh)2cl + hcl

aloh2+ + 2cl- + h2o ⇄ al(oh)2+ + cl- + h+ + cl-

aloh2+ + h2o ⇄ al(oh)2+ + h+

третья стадия: al(oh)2cl + h2o ⇄ al(oh)3 + hcl

al(oh)2+ + cl- + h2o ⇄ al(oh)3 + h+ + cl-

al(oh)2+ + h2o ⇄ al(oh)3 + h+

т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (h+), то раствор будет иметь кислую среду (ph < 7).

3. al(no3)3 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

первая стадия: al(no3)3 + hoh ⇄ aloh(no3)2 + hno3

al3+ + 3no3- + hoh ⇄ aloh2+ + 2no3- + h+ + no3-

al3+ + hoh ⇄ aloh2+ + h+

вторая стадия: aloh(no3)2 + h2o ⇄ al(oh)2no3 + hno3

aloh2+ + 2no3- + h2o ⇄ al(oh)2+ + no3- + h+ + no3-

aloh2+ + h2o ⇄ al(oh)2+ + h+

третья стадия: al(oh)2no3 + h2o ⇄ al(oh)3 + hno3

al(oh)2+ + no3- + h2o ⇄ al(oh)3 + h+ + no3-

al(oh)2+ + h2o ⇄ al(oh)3 + h+

т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (h+), то раствор будет имееть кислую среду (ph < 7).

Электроотрицательности водорода и фосфора отличаются слабо. (например, по полингу, эо(h) = 2,20 и эо(p) = 2,19). поэтому связь p - h не ионная, а ковалентная. для ионной связи нужна большая разность эо. на практике  ее могут дать только пары "металл -    активный неметалл" (кислород, сера и  галогены, гораздо реже азот, углерод, фосфор)      с другой  стороны, хотя электроотрицательности водорода и фосфора отличается не сильно, но все-таки отличие есть. поэтому ковалентная связь p - h хоть и не сильно, но все-таки полярная. ответ: ковалентная полярная.