Как можно осущиствить следующие превращения: а)барий--> оксид бария--> гидроксид бария--> фосфат бария. б)кремний--> оксид кремния(> силикат бария. в)оксид берилия--> хлорид берилия--> гидроксид берилия?

а)2ba + o2 = 2bao  bao + h2o = ba(oh)2  3ba(oh)2 + 2h3po4 = ba3(po4)2 + 6h2o  б)si + o2 = sio2  sio2 + bao = basio3  в)beo + 2hcl = becl2 + h2o  becl2 + 2koh = be(oh)2 + 2kcl

1. в водном растворе устанавливается равновесие:   nh3 + h2o⇔nh4oh⇔nh₄⁺ + oh⁻ кд(nh4oh) = 6,3*10⁻⁵ [oh⁻] =  √кд*см =  √6,3*10⁻⁵*0,01 = 7,9*10⁻⁴ poh = -lg[oh⁻] = -lg  7,9*10⁻⁴ = 3,1 ph= 14-  poh= 14-3,1 = 10,9 ответ: рн = 10,9 2. гидролиз фосфата натрия по i ступени протекает по уравнению: na₃po₄ + h₂o⇔na₂hpo₄ + naoh 3na⁺ + po₄³⁻ + h₂o⇔2na⁺ + hpo₄²⁻ + na⁺ + oh⁻   po₄³⁻ + h₂o⇔ hpo₄²⁻ +   oh⁻ константа гидролиза по этой ступени определяется константой дисооциации образовавшейся слабой кислоты  hpo₄²⁻  , т.е. третьей константой диссоциации ортофосфорной кислоты к₃ = 1,3*10⁻¹² кг₁ - константа гидролиза по i ступени, кв- константа диссоциации воды (10⁻¹⁴)   кг₁ = кв/к₃ = 10⁻¹⁴/(1,3*10⁻¹²) = 7,7*10⁻³ рассчитаем степень гидролиза: h =  √кг₁/см =  √7,7*10⁻³  /2,4 = 5,66*10⁻² [oh⁻] = h*см =  5,66*10⁻²  *2,4 = 0,136 poh = -lg[oh⁻] = -lg  0,136 = 0,87 ph= 14-  poh= 14  -  0,87 = 13,13 ответ: рн = 13,13

K2cr2o7 + 4h2so4 + 3naso3 = k2so4 + cr2(so4)3 + 3na2so4 + 4h2o2сr +6          +6e >           2cr +3                          1            окислительs +4                  -2e >             s +6                                3            восстановитель