vvb1383
?>

найти массу гашённой извести, образовавшейся при взаимодействии 40 г оксида кальция с водой .​

Химия

Ответы

sergeystepanov231

Дано:

m(CaO) =40г

Найти :

m(Ca(OH)2)=?

CaO+H2O=Ca(OH)2

n(CaO)=m/M=40г:56г/моль=0,71моль

M(CaO)=40+16=56г/моль

n(CaO) =n(Ca(OH)2)=0,71моль

m(Ca(OH)2)=n*M=0,71моль*74г/моль==52,54г

M(Ca(OH)2)=40+1*2+16*2=74г/моль

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

найти массу гашённой извести, образовавшейся при взаимодействии 40 г оксида кальция с водой .​
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

ldstroy
antoska391
bureiko
kruttorg
alesia1986
Sergei1805
Sergei_sergei
boyarinovigor
Elen-Fler
afomin63
oshemkov579
Elen-Fler
fmba18
kettikis
masha812