Задача1. Масова частка Оксигену в розчині формальдегіду становить 80%. Обчисліть масову частку альдегіду в розчині. Задача 2. Суміш двох одноосновних насичених карбонових кислот масою 28, 6 г розчинили у воді. До половини одержаного розчину додали 7 амоніачний розчин аргентум(I) оксиду. При цьому виділився метал масою 32, 4 г. На нейтралізацію кислот, що містилася в іншій половині розчину, витратили баритову воду об’ємом 62, 5 мл із концентрацією лугу 2 л моль . Визначте формули кислот і їхні масові частки у вихідній суміші. Задача 3. Виведіть молекулярну формулу сполуки, при спалюванні 12 г якої утворюється 0, 4 моль карбон(IV) оксиду і 7, 2 г води. Відносна густина пари цієї сполуки за киснем дорівнює 1, 875.

Дано:

m(HOOC-COOH) = 180 гр

Найти:

m(NaOH) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций про взаимодействие карбоновых кислот с основаниями щавелевой, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:

HOOC-COOH + NaOH → HOOC-COONa + H₂O

Щавелевая                      Гидрооксалат

 кислота                               натрия

2) Теперь находим количества вещества у щавелевой кислоты, а потом у гидроксида натрия по уравнению реакций:

M(HOOC-COOH) = 1+16+16+12+12+16+16+1 = 90 гр/моль

n(HOOC-COOH) = m(HOOC-COOH)/M(HOOC-COOH) = 180 гр / 90 гр/моль = 2 моль ⇒ n(NaOH) = n(HOOC-COOH) = 2 моля - по уравнению реакций

3) Теперь находим массу гидроксида натрия:

M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль

m(NaOH) = n(NaOH)×M(NaOH) = 2 моль × 40 гр/моль = 80 гр

ответ: m(NaOH) = 80 гр

Решено от :