№ пpo- ТаблицяФормулаІндикаторКолір розчину | Клас речовинибіркиречовини1.2.3.Висновок: розчини речовин різних класів неорганічних сполук можна роз-різнити за до Завдання 2. Дослідження характеру кальцій оксидуЗа до дослідів доведіть, що кальцій оксид – основний оксид.2.1. Вам видані розчини натрій гідроксиду, кальцій гідроксиду, натрій хло-риду і хлоридної кислоти. З якою виданою речовиною В буде реагуватикальцій оксид?(назва) -в (формула) —2.2. Насипте невелику кількість кальцій оксиду у суху пробірку (так, щобвін закрив лише дно пробірки) і додайте до нього приблизно 2 мл роз-чину речовини В.2.3. Складіть рівняння реакції:Висновок: характерною реакцією основних оксидів є взаємодія їх зкислотний оксид.вкажіть клас неорганічних речовинЗавдання 3. Дослідження характеру карбон(ІV) оксидуЗа до дослідів доведіть, що карбон(ІV) оксид3.1. Вам видані розчини кальцій гідроксиду, натрій хлориду і хлоридної кислоти. З якою виданою речовиною г буде реагувати карбон(ІV) оксидГ (назва)Г (формула)В.2. У високий вузький хімічний стакан налийте 10-15мл розчину речовиниГі через скляну трубку продуйте повітря у даний розчин до появи ознаки хімічної реакції.Продувайте обережно, не допускаючи розбризкування речовини Г.>2​

Объяснение:

ответ, проверенный экспертом

4,0/5

286

тайная

главный мозг

13.3 тыс. ответов

109.5 млн пользователей, получивших

опыт 1: аммиак собирают в пробирку перевернутую вверх дном из-за того, что аммиак легче воздуха и поднимается вверх при получении.

уравнение реакции:

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = 2NH₃↑ + 2H₂O + CaCl₂

Пары воды появляются на стенках из-за выделения газообразного аммиака в ходе реакции обмена.

Аммиак взаимодействует с водой с образованием гидроксида аммония. Подтверждение этому проверка с использованием лакмусовой бумажки.

При опускании лакмусовой бумажки в раствор аммиака бумажка приобретает синий окрас вследствие щелочной среды раствора.

NH₄OH = NH₄⁺ + OH⁻ (щелочная среда)

опыт 2:

белый дым образуется вследствие реакции аммиака с парами соляной кислоты с образованием соли - хлорида натрия.

уравнение реакции: NH₃ + HCl = NH₄Cl

конец трубки нельзя опустить в конц. кислоту из-за обратной тяги. Кислота может по газоотводной трубке попасть в смесь реагирующих веществ и реакция пойдет не в ту сторону или прекратиться совсем.

При добавлении к раствору аммиака фенолфталеина происходит изменение окраски на малиновый цвет, т.к. раствор аммиака (гидроксид аммония) является основанием с щелочно средой. если раствор нагреть, то постепенно окраска исчезнет, т.к. аммиак улетучится и основания не будет, следовательно окрашиваться нечему, щелочной среды в растворе не будет.

опыт 3: если в пробирку с раствором аммиака прилить соль алюминия, то образуется белый осадок гидроксида алюминия:

AlCl₃ + 3NH₄OH = Al(OH)₃↓ + 3NH₃Cl

Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3NH₄⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ + 3NH₃⁺ + 3Cl⁻

Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓

При нагревании сухого хлорида аммония происходит разложение его на хлороводород и аммиак, а при понижении температуры ( в холодовой части пробирки) образование хлорида аммония белого цвета.

NH₄Cl = HCl + NH₃