При взаимодействии 2 моль сернистого газа с кислородом получено 5, 6 л so3 (н.у) что составляет от теоретически возможного

 

  2моль             х л 

2so2+o2--> 2so3

2 моль               44.8

 

2: 2=х: 44.8

х=44.8л

 

44.8л - 100%

5.6 л - х л

х=12.5%

ответ: 12.5%

fe3o4+4h2=3fe+4h2o

 

100%-30%=70% - массовая доля fe2o3 без примесей

 

m(fe3o4)=25,52г*0,7=17,864г масса  fe3o4 без примесей

 

m(fe3o4)=232г/моль

n(fe3o4)=m/m

n(fe3o4)=17,864/232

n(fe3o4)=0,077моль

 

n(fe3o4): n(h2)=1: 4 - за уравнением реакции

 

n(h2)=0,77моль*4=0,308моль - кол-во вещества h2 

 

n=v/vm

v(h2)=n*vm

v(h2)=0,308моль*22,4л/моль

v(h2)=6,8992 л

 

ответ:   6,8992 л  водорода нужно для    получения железа при взаимодействии с 25,52г fe3o4, содержащим 30% примесей.

 

 

 

zn+h2so4=znso4+h2

 

m(h2so4)=245*0,1=24,5гр - масса чистой кислоты

 

n(zn)=m/m

m(zn)=65г/моль

n(zn)=13/65

n(zn)=0,2моль

 

m(h2so4)=98г/моль

n(h2so4)=24,5г/98

n(h2so4)=0,25моль

 

за уравнением реакции видно что n(zn): n(h2so4)=1: 1, но в действительности их количества 0,2 и 0,25. значит h2so4 в избытке, а zn в недостатке, по нему и ведем расчёт.

n(zn): n(znso4)=1: 1 поэтому n(znso4)=0,2 моль

m(znso4)=145г/моль

n(znso4)=m/m

m(znso4)=n*m

m(znso4)=0,2моль*145г/моль

m(znso4)=29г

ответ: m(znso4)=29г