Билет № 9 Электрохимия 1. Гальванический элемент, составлен по схеме Pt(H2)/H //Ag /Ag принеизвестном значении pH в водородном электроде на воздухе. Вычислите величину рН, если ЭДС гальванического элемента равна 0, 614 В, аэропорту серебряный электрод при концентрации ионов Ag 1 моль/л является катодом. Напишите электронно-ионные уравнения процессов на электродах и молекулярное уравнение реакции, обеспечивающей работу данного гальванического элемента.Справочные данные: ф° (Ag /Ag) = + 0, 80 B, Ph2.=0 атм (воздух2.2. Какой металл, цинк или железо, можно использовать в качестве материала катода для получения цинка из раствора сульфата цинка с концентрацией ионов Zn 0, 01 моль/л при рН = 7? Составьте электронно- ионные уравнения процессов на электродах, если анод - платина.Справочные данные: (Zn2 /Zn)= - 0, 76 В, перенапряжение водорода = 0, 5 В(железо), перенапряжение водорода п = 1, 0 В (цинк), Рн2 = 5 10 атм (воздух).
Ответы
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Определите массовую долю раствора сахара, если в 180г воды растворили 40г сахара
Автор: NikolaevichIP1136
Какие вещества можно получить при дигедрировании 3 метил 4
Автор: kgrechin
Вода це органична речовина или неорганічна
Автор: energycomplect5914
m (AgNO3)= 17г
m ( Ca (NO3)2 )= 22,2г
найти m (AgCl)=?
Находим молярную массу М (AgNO3)= 107,8+14+3*16=169,8 ((( М 2(AgNO3)= 2*169,8 =339,6 )))
М ( CaCl2 )=40+2*35,5=111
М ( AgCl )= 107,8+35,5=143,3 (((М 2( AgCl )= 2*143,3=286,6 )))
CaCl2 + 2 AgNO3 == Ca (NO3)2 + 2 AgCl
111 ---339,6286,6
22,217(х3)
(Х1)= (22,2*339,6)/111= 67,92г Для 22,2грама CaCl2 нужно 67,92г грамма AgNO3
(Х2)= (17*111)/339,6= 5,55 г Для 17грам AgNO3 нужно 5,55 грам CaCl2
Потому AgNO3 прореагирует полностью а часть CaCl2 останется у растворе а точнее 22,2-5,55=16,65 грам.
(Х3)= (17*286,6)/339,6= 14,346г ответ 14,346 грам AgCl выпадет в осадок.