Что разлагается при нагревании: гидроксид железа(iii), гидроксид бария, гидроксид цинка, гидроксид ссвинца(ii), гидроксид натрия?

разлагаться  при нагревании на  оксид и воду будут слабые основания:   гидроксид железа(iii), гидроксид цинка, гидроксид свинца(ii).

а сильные основания или правильнее щёлочи гидроксид бария и гидроксид натрия при нагревании не !

c3h8 -пропан   ch3-ch2-ch3

c4h8 - бутен ch2=ch-ch2-ch3

c2h5oh -этанол   ch3-ch2oh

ch3coh - этаналь(ацетальдегид или уксусный альдегид)   ch3=c

                                                                                                                    |

                                                                                                                    h

ch3cooh- этановая кислота или уксусная кислота    

ch3-c=o

            |

          oh

- хімічні сполуки, що містять амонію іони. до а. с. належать гідроксид амонію і солі амонію (nh4c1, nh4nо3 тощо). гідроксид амонію утворюється при розчиненні аміаку у воді, проявляє властивості слабкої основи внаслідок дисоціації. більшість солей амонію розчинні у воді, дисоціюють у водних розчинах, гідролізуються. при нагріванні солі амонію . гідроліз і термічний розклад їх залежать від природи аніону. напр., солі типу nh4c1, (nh4)2 sо4 за схемою: nh4c1 = nh3 + hcl. якщо солі містять аніон-окислювач, при термічному розкладі відбувається окислювально-відновний процес: nh4nо3 = n2о + 2n2о; (nh4)2 cr2о7 = n2 + 4n2о + cr2о3. солі амонію мають широке застосування. так, хлорид амонію nh4c1 використовують у сухих батареях і як флюс для паяння та зварювання металів, а також як складову частину димоутворюючих сумішей. сульфат (nh4)2sо4 і особливо нітрат nh4nо3 застосовують як азотні добрива; нітрат амонію в суміші з органічними речовинами та відновниками - як вибухові суміші. гідрокарбонат амонію nh4hcо3 використовують у кондитерському виробництві.