→ = Контрольная работа по теме «Неметаллы» В.2 1.. Дать характеристику углероду. 2.Перечислите аллотропные модификации углерода. 3.Закончить уравнение реакции: 1. HNO3 – 2. Cu + HNO3(разб.) 4. Что такое кремнезем?5. Привести уравнения реакции: 5. Осуществить цепочку превращений. а) В окислительно-восстановительных реакциях указать окислитель и восстановитель. б) Дать названия веществам в этой цепочке. в) Одну реакцию расписать в 3-х формах Ca(OH)2 - CaCO3 - - Ca(HCO3), - CaCO3 6. Решить задачу. Сколько г осадка получится при взаимодействии избытка серной кислоты со 104 г 10%- раствора хлорида бария

При сплавлении натриевых солей предельных одноосновных карбоновых кислот со щелочью происходит декарбонизация этих кислот и выделяется предельный углеводород.

Объяснение:

R-COONa + NaOH = R-H + Na2CO3

5,5 г 1,12 л

1,12 л составляют 1,12/22,4=0,05 моль предельного углеводорода

Следовательно в реакцию вступило 0,05 моль натриевой соли предельной одноосновной кислоты, т. е.

5,5 г соответствуют 0,05 моль

Определяем молекулярный вес натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты

5,5/0,05=110 у. е. , т. е. R+67=110 или R = 43 у. е.

вес 1 моль R равен = 12n+2n+1=43

Cледовательно n=3 и мы имеем выделившийся газ - пропан С3Н8