Осуществите превращения:С2Н4 → Н3С – СН2 – Вr →Н3С – СН2ОН​

Для того, чтобы найти эдс гальванического элемента, мы должны использовать таблицу стандартных потенциалов. В таблице электроды отсортированы в порядке убывания стандартного потенциала.

Сначала, нам нужно найти стандартные потенциалы двух полуреакций: одна полуреакция для кислородного электрода, а другая для медного электрода.

Для кислородного электрода, используем полуреакцию:
O2 (г) + 4H+ (aq) + 4e- → 2H2O (ж)

По таблице стандартных потенциалов, стандартный потенциал для данной полуреакции составляет +1,23 В.

Для медного электрода, используем полуреакцию:
Cu2+ (aq) + 2e- → Cu (с)

По таблице стандартных потенциалов, стандартный потенциал для данной полуреакции составляет +0,34 В.

Теперь, чтобы найти эдс гальванического элемента, мы вычитаем стандартный потенциал медного электрода из стандартного потенциала кислородного электрода:

Эдс = +1,23 В - (+0,34 В) = +0,89 В

Таким образом, эдс гальванического элемента составляет +0,89 В при 25°C.

Объяснение: эдс гальванического элемента определяется разностью стандартных потенциалов электродов, из которых он состоит. Положительное значение эдс означает, что гальванический элемент будет работать и производить электрическую энергию. В данном случае, эдс составляет +0,89 В, что означает, что гальванический элемент будет работать и производить электрическую энергию при данных условиях.