Газ, полученный в результате обжига 1, 92 кг пирита, окислили в контактном аппарате кислородом. Массовая доля примесей в пирите составляла 15%. Продукт реакции окисления растворили в 21, 2 кг раствора серной кислоты с массовой долей вещества 60%. К полученному раствору добавили избыток раствора барий нитрата. Определите массу осадка, при этом образования-вся.

Дано:                                                     

m (NH4NO3) = 830 г           

W(прим) = 20 %

NaOH

Найти:

V (NH3)

Вычислим массу чистого NH4NO4:

w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 20% = 80%

830 г – 100%

х г   -  80%

х = 830 г ∙ 80% \100% = 664 г

Вычислим объем выделившегося NH3:

 664г                           х л

NH4NO3 + NaOH  = NH3↑ + H2O + NaNO3

 80 г                           22,4  г

664  г   ---   х г

80 г  ---   22,4 л

х = 664 г ∙ 22,4 л\80 г = 185,92 л

ответ:  V (NH3) = 185,92 л