Рассчитайте: 1)количество вещества атомов сульфура в al2so4 количеством вещества 2 моль 2)количество вещества протонов в 2 моль h2so4 3)количество вещества электронов в 5 моль сульфид-анионов s -)

1)2*6^23 = 12^23 

2)(2+16+8*4)*2*6^23 = 6^25

3)17*5*6^23 = 5,1^25

ответ: при диссоциации кислот роль катионов играют ионы водорода (h+), других катионов при диссоциации кислот не образуется:

hf ↔ h+ + f-

hno3 ↔ h+ + no3-

именно ионы водорода кислотам их характерные свойства: кислый вкус, окрашивание индикатора в красный цвет и проч.

отрицательные ионы (анионы), отщепляемые от молекулы кислоты, составляеют кислотный остаток.

одной из характеристик диссоциации кислот является их основность - число ионов водорода, содержащихся в молекуле кислоты, которые могут образоываваться при диссоциации:

одноосновные кислоты: hcl, hf, hno3;

двухосновные кислоты: h2so4, h2co3;

трехосновные кислоты: h3po4.

процесс отщепления катионов водорода в многоосновных кислотах происходит ступенчато: сначала отщепляется один ион водорода, затем другой (третий).

ступенчатая диссоциация двухосновной кислоты:

h2so4 ↔ h+ + hso4-

hso4- ↔ h+ + hso42-

ступенчатая диссоциация трехосновной кислоты:

h3po4 ↔ h+ + h2po4-

h2po4- ↔ h+ + hpo42-

hpo42- ↔ h+ + po43-

при диссоциации многоосновных кислот самая высокая степень диссоциации приходится на первую ступень. например, при диссоциации фосфорной кислоты степень диссоциации первой ступени равняется 27%; второй - 0,15%; третьей - 0,005%.

таблица названий кислот и их анионов

диссоциация оснований

при диссоциации оснований роль анионов играют гидроксид-ионы (оh-), других анионов при диссоциации оснований не образуется:

naoh ↔ na+ + oh-

кислотность основания определяется кол-вом гидроксид-ионов, образующихся при диссоциации одной молекулы основания:

однокислотные основания - koh, naoh;

двухкислотные основания - ca(oh)2;

трехкислотные основания - al(oh)3.

многокислотные основания диссоциируют, по аналогии с кислотами, также ступенчато - на каждом этапе отщепляется по одному гидроксид-иону:

zn(oh)2 ↔ znoh+ + oh-

znoh+ ↔ zn2+ + oh-

некоторые вещества, в зависимости от условий, могут выступать, как в роли кислот (диссоциировать с отщеплением катионов водорода), так и в роли оснований (диссоциировать с отщеплением гидроксид-ионов). такие вещества называются амфотерными (см. кислотно-основные реакции).

диссоциация zn(oh)2, как основания:

zn(oh)2 ↔ znoh+ + oh-

znoh+ ↔ zn2+ + oh-

диссоциация zn(oh)2, как кислоты:

zn(oh)2 + 2h2o ↔ 2h+ + [zn(oh)4]2-

диссоциация солей

соли диссоциируют в воде на анионы кислотных остатков и катионы металлов (или других соединений).

классификация диссоциации солей:

нормальные (средние) соли получаются полным одновременным замещением всех атомов водорода в кислоте на атомы металла - это сильные электролиты, полностью диссоциируют в воде с образованием катоинов металла и однокислотного остатка: nano3, fe2(so4)3, k3po4.

кислые соли содержат в своем составе кроме атомов металла и кислотного остатка, еще один (несколько) атомов водорода - диссоциируют ступенчато с образованием катионов металла, анионов кислотного остатка и катиона водорода: nahco3, kh2po4, nah2po4.

основные соли содержат в своем составе кроме атомов металла и кислотного остатка, еще одну (несколько) гидроксильных групп - диссоциируют с образованием катионов металла, анионов кислотного остатка и гидроксид-иона: (cuoh)2co3, mg(oh)cl.

двойные соли получаются одновременным замещением атомов водорода в кислоте на атомы различных металлов: kal(so4)2.

смешанные соли диссоциируют на катионы металла и анионы нескольких кислотных остатков: caclbr.

диссоциация нормальной соли:

k3po4 ↔ 3k+ + po43-

диссоциация кислой соли:

nahco3 ↔ na+ + hco3-

hco3- ↔ h+ + co32-

диссоциация основной соли:

mg(oh)cl ↔ mg(oh)+ + cl-

mg(oh)+ ↔ mg2+ + oh-

диссоциация двойной соли:

kal(so4)2 ↔ k+ + al3+ + 2so42-

диссоциация смешанной соли:

caclbr ↔ ca2+ + cl- + br-

объяснение:

к группе благородных драгоценных металлов относят восемь - золото, серебро, платину и металлы платиновой группы (платиноиды) - палладий, родий, иридий, рутений и осмий. они достаточно устойчивы на воздухе (не окисляются), высокой сопротивляемостью агрессивной среде (кислотам, щелочам и т. мягкостью, пластичностью, хорошо сочетаются с цветными драгоценными камнями и эмалями, легко комбинируются между собой и с другими материалами. перечисленным свойствам металлы данной группы широко используются в ювелирном деле.