1. Температурный коэффициент скорости реакции разложения 2SO3=2SO2+O2 равен 1, 3Вычислить константу скорости этой реакции при 380°С, если при 370°C онаравна 5, 2х10 32. Равновесная концентрация диоксида азота (IV), образующегося по реакции:2NO + O2 =2NO2 равна 0, 04 моль/л. Исходные концентрации оксида азота(||) и кислорода соответственно равны 0, 06 и 0, 05 моль/л.Рассчитать константу равновесия.3. Константа скорости реакции: 2N2 + O2 = 2N, 0 равна 0, 5. Исходные кон-центрации азота = 1, 3 моль/л; кислорода = 1, 1 моль/л.Определить скорость реакции в начальный момент.4. Определить, какому процентному составу на диаграмме 3-х компонентнойсистемы соответствует точка М.5. Действием каких факторов (t°, Р. С) можно сдвинуть состояние равновесиявправо (-) для следующей реакции:2SO3=2SO2 + O2 - Q​