1)перечисленные оксиды разделите по классам и дайте им название : co2, sio, mn2o7, co, al2o3, no2, mno, sro, cr2o3, bao. 2)в каких отраслях промышленности применяются срорчно надо)заранее )

оксид углерода,оксид кремния,оксид марганца( аллюминия,оксид азота(4),оксид марганца,оксид стронция,оксид хрома,оксид бария.

оксиды применяются в строительстве,элестронике и обрабатывающей промыщленности.

кислотные оксиды:

co2 - оксид углерода (iv) (углекислый газ);

  sio2-  оксид кремния (iv);

  mn2o7- оксид марганца (vii);

  no2-  оксид азота (iv);

cr2o3 -   оксид хрома(iii);

несолеобразующие   оксиды:

co -   оксид углерода (ii) (угарный газ);

амфотерные   оксиды:

  al2o3-  оксид алюминия;

основные окисды:

sro -   оксид   стронция (ii);

bao -   оксид   бария (ii).

sro, bao - оксиды щёлочно-земельных металлов. 

1) символ: Ca, порядковый № 20

2) II группа, главная подгруппа, 4 ряд, 4 большой период

3) Ca (20p,20e,20n), заряд ядра = +20. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

4) Число электронов на внешнем уровне = 2

5) металл.

6) Высшая степень окисления по кислороду: + 2

7) CaO - основной оксид

8) Ca(ОН)2 - гидроксид кальция, основной

9) высшего летучего водородного соединения не

10)Атомный номер кальция 20, следовательно, заряд атома равен + 20, число электронов 20. Четыре электронных уровня, на внешнем уровне 2 электрона.

Схема расположения электронов по уровням:

20Ca ) ) ) )

         2 8 8 2

Объяснение:

Ионная связь возникает между атомами, электроотрицательность которых резко различается Рассмотрим образования на примере хлорида натрия NaCl. Электронную конфигурацию атомов натрия и хлора можно представить: 11 Na ls2 2s2 2p 6 3s1; 17 Cl ls2 2p 6 Зs2 3р5 Как это атомы с незавершенными энергетическими уровнями. Очевидно, для их завершения атому натрия легче отдать один электрон, чем присоединить семь, а атому хлора легче присоединить один электрон, чем отдать семь. При химическом взаимодействии атом натрия полностью отдает один электрон, а атом хлора принимает его. Схематично это можно записать так: Na. — l е —> Na+ ион натрия, устойчивая восьмиэлектронная 1s2 2s2 2p6 оболочка за счет второго энергетического уровня. :Cl + 1е --> .Cl - ион хлора, устойчивая восьмиэлектронная оболочка. Между ионами Na+ и Cl- возникают силы электростатического притяжения, в результате чего образуется соединение.

Объяснение: