Составить уравнения и расписать их в ионном виде: 1) NaOH+Fe(NO3)2= 2) BaI2+H2SO4= 3) K2SiO3+HNO3=

а) Электролиз раствора NiCl2 с угольным (инертным) анодом:

В водном растворе хлорид никеля диссоциирует:

NiCl2 = Ni (c.о. 1+) + 2Сl (с. о. 2-) Стандартный электродный потенциал никеля (- 0,250 В) выше значения потенциала восстановления ионов водорода из воды (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить разряд ионов Ni и выделение металлического никеля. На аноде будут окисляться хлорид-анионы. !(с. о. - степени окисления у хим. элементов)!

Катод - Ni (c.o. 1+), H2O Анод - Cl (c.o.2-), H2O

Катодный процесс: Ni +1e = Ni Анодный процесс: 2Cl - 2e = Cl2

Продукты электролиза: Ni и Cl2

б) Электролиз раствора NiCl2 с никелевым анодом:

В водном растворе хлорид никеля диссоциирует:

NiCl2 = Ni (c.о. 1+) + 2Сl (с. о. 2-)

В этом случае окислению подвергается анод, а на катоде процесс протекает так же, как и при электролизе растворов с инертным анодом:

Катод - Ni (c.o. 2+), H2O Анод - Cl (c.o.2-), H2O, Ni

Катодный процесс: Ni +2e = Ni Анодный процесс: Ni - 2e = Ni (c.o. 2+)