с задачей Первичный амин массой 2, 36 г сожгли, продукты сгорания пропустили через избыток раствора NaOH, при этом не поглотилось 448 см^3 газа. Определите амин и найдите, на какую массу уменьшилась масса щелочи. ​

ответ:Решение:

1. Найдем количество вещества сгоревшего водорода:

n(H2) = v/22,4 л/моль = 56 л : 22,4 л/моль = 2,5 моль,

где 22,4 — молярный объем газа при н.у. (нормальных условиях)

2. Запишем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — число моль:

2,5 моль 605 кДж

2H2 + O2 = 2H2O + Q

2 моль х кДж

3. Составим пропорцию:

2,5 моль — 605 кДж

2 моль — х кДж

и найдем x:

x = 2 моль • 605 кДж / 2,5 моль = 484 кДж

4. Запишем уравнение, подставив вместо Q найденное значение:

2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж

или (сокращаем на 2)

H2 + 1/2O2 = H2O + 242 кДж

ответ: 2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж, или

H2 + 1/2O2 = H2O + 242 кДж

Объяснение: