Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Вариант 2 Тест по теме «Сложные эфиры. Жиры. Мыла» 1. Установите соответствие формула вещества и класе соединення: Б СН, ОН В. СН, - OH 4 CH-O-CH TCH - C 0-0 CH 1. спирты 4. сложные эфиры 2. фенолы 3. простые эфиры 2. Вещества, образующиеся при гидролизе сложных эфиров: A. карбоновые кислоты Б. вода и спирты В спирты и карбоновые кислоты Г. спирты и альдегиды 3. Класс органических веществ, к которым относятся жиры: А сложные эфиры Б. карбоновые кислоты В. спирты Г. простые эфиры 4. Свойство, характерное для сложных эфиров: А. растворители органических веществ Б плотность больше плотности воды В растворяются в воде. Гжидкости с высокой температурой кипения 5. Процесс превращения растительного масла в маргарин: А гидрирование Б. гидролиз B. гидратация Г. галогенирование 6. Тип реакции, к которому относится омыление жиров: A. гидрирование Б. гидролиз в щелочной среде В. гидратация Г. дегидрирование 7. Спирт остаток, которого входит в состав жиров: A. глицерин Б. этанол В этиленгликоль Г. метанол 8. Для смещения равновесия в сторону образования мыла необходимо присутствие: А. серной кислоты Б. щелочи 9. Мыла это: A. солн карбоновых кислот B. хлорида натрия г. аяной кислоты Б. сл ные эфиры карбоновых кислот В. смесь жиров и ароматических добавок Г. смесь глице 10. Вещество, которое может входить в состав твердого мыл 1, красителей. А.Сz His COONa 5.C7H;s COOK B. (CisH31 C00) Г. все перечисленные вещества
BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2 (#1)
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 (#2)
Считаем количество вещества сульфата бария (осадка)
n = m / M = 34.95 / 233 = 0.15 моль
По уравнению реакции #1 углекислого газа образовалось столько же, сколько и сульфата бария, т.е. 0.15 моль
Считаем объем углекислого газа в первой реакции
V = n * Vm = 0.15 * 22.4 = 3.36 л
Также по уравнению первой реакции образовалось 0.15 моль карбоната бария
Считаем массу карбоната бария
m = n * M = 0.15 * 197 = 29.55 г
Во второй реакции выделилось 5.6 - 3.36 = 2.24 л углекислого газа
Считаем количество СО2 из второй реакции
n = V / Vm = 2.24 / 22.4 = 0.1 моль
По уравнению второй реакции столько же вступило во взаимодействие карбоната натрия
Считаем массу карбоната натрия
m = n * M = 0.1 * 106 = 10.6 г
Считаем массу начальной смеси
m(BaCO3) + m(Na2CO3) = 29.55 + 10.6 = 40.15 г
Считаем массовую долю карбоната натрия в смеси
w = m(Na2CO3) / m(смеси) = 10.6 / 40.15 = 0.264 или 26.4%