35. Уравнения реакций Время 1) NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 А. до начала титрования 2) AgNO 3 + NH 4 CNS → AgCNS + NH 4 NO 3 Б. при титровании 3) NH 4 CNS + FeNH 4 (SO 4 ) 2 → Fe (CNS) 3 + (NH 4 ) 2 SO 4 В. в точке эквивалентности

Фенолы общая формула CnH2n-1
Получение:
гидролиз хлорбензола:
C6H5CI+H2O---AI2O3-->,t-->C6H5OH+HCI
Окисление изоприл бензола(кумола)
C6H5(CH3-CH2-CH3)OO2---H2SO4-->C6H5OH+CH3-CO-CH3(диметиловый кетон)

фенолы проявляют свойства слабых кислот( но значительно слабее напр. чем угольная кислота)
реакции по гидроксо- группе:
1) Взаимодействие со щелочными металлами:
( сходство со спиртами)
2C6H5OH+2Na--->2C6H5ONa+H2

Взаимодействуют со щелочами:
(в отличие от спиртов) т к фенолы проявляют слабые свойства кислот
C6H5OH+NaOH--->C6H5ONa+H2O

реакции идущие по бензольному кольцу:

1) Галогенирование
C6H5OH+3CI2---> OH +3HCI
CI CI
CI
2,4,6 трихлор фенол

нитрование:
C6H5OH +3HO-NO2---> OH 3H2O
NO2 NO2

NO2
2,4,6-тринитрофенол
пикриновая кислота

фенол можно отличить среди ве-в растворомFe 3
получается соеденение фиолетового цвета:
5C6H5OH+FeCI3--->[Fe(C6H5OH)6]CI3
ноесть и другая качественная реакция на фенолы:2C6H5OH+2Na--->2C6H5ONa+H2

Взаимодействие с бромной водой

C6H5OH+3Br2--->2,4,6трибромфенол +3НBr
желтый осадок