В результате восстановления оксидом углерода (II) оксида железа (II) массой 187, 2 г получили железо - is926582086060

Химия

Ответить

Ответы

Rudakova_Yana

25.04.2022

$\eta_{ \text {вых}} \approx \: 88.6\%$

Объяснение:

Дано:

$m(FeO)_{ucx}=187.2\: g \\ m(Fe)_{npakm} = 129\:g$

Найти:

$\eta_{вых}=?$

Определим молярные массы для Fe и FeO

$M(FeO) = 56 + 16 = 72 \: g/mol \\ M(Fe) = 56 \: g/mol \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \:$

Запишем реакцию, обозначив известные данные:

$72 \: g/mol && 56 \: g/mol\\ FeO& + \: \: CO \: \to \: & Fe +& CO_2 \\ 187.2 \: g && x \: g$

За х мы приняли теоретическую массу выхода Fe в реакции. Решим пропорцию

$\frac{72 \: g/mol}{187.2 \: g} = \frac{56 \: g/mol}{x \: g} < = 72x = 56 {\cdot} 187.2 \\ x = \frac{56 {\cdot} 187.2 }{72} = 145.6 \: g$

Тот5сть теоретическая масса выхода Fe

$m(Fe)_{meop} = 145.6 \:g$

Зная теоретическую, а также практическую массу выхода, вычислим коэффициент практ. вых.

$\eta_{ \text {вых}}=\frac{m_{npakm}}{m_{meop}} \cdot100\% \\ \eta_{ \text {вых}}=\frac{m_{npakm}}{m_{meop}} \cdot100\%$

$\eta_{ \text {вых}}=\frac{m_{npakm}}{m_{meop}} \cdot100\% \\ \eta_{ \text {вых}}=\frac{129}{145.6} \cdot100\% \approx \: 88.6\%$

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

В результате восстановления оксидом углерода (II) оксида железа (II) массой 187, 2 г получили железо массой 129 г. Рассчитайте практический выход (%) металла.

В результате восстановления оксидом углерода (II) оксида железа (II) массой 187, 2 г получили железо массой 129 г. Рассчитайте практический выход (%) металла.

Ответы

Ответить на вопрос

Ваше имя (никнейм)*

Email*

Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

Сколько граммов воды вступит в реакцию с 2 моль оксида магния?

Напишите уравнения реакции между веществами: вольфрамат калия+соляная кислота гидроксид железа(2)+соляная кислота оксид кремния(4)+гидроксид натрия

Определить квантовые числа и графическое изображение валентных электронов для элемента: n (азота)

Какой объём 5м раствора h2so4 можно приготовить из 100 мл 35% раствора серной кислоты с плотностью 1, 25 г/моль

N2—> nh3—> no- no2—> hno3—> no2—> kno3—> kno2

Рассчитайте массовые доли кальция в известняке caco3

Відносна молекулярна маса насиченого одноатомного спирту 144г. обчисліть його молярну формулу

Кданным ионным уравнениям подберите молекулярные: 2ag(+)+s(2-)=ag2s(стрелка вниз) б) s(2-)+2h(+)=h2s(стрелка вверх) .

Zn+h=? расставьте, , степени окисления

Здійснить перетворення кальцій карбонат, вуглекислий газ, глюкоза і крохмаль.

В результате восстановления оксидом углерода (II) оксида железа (II) массой 187, 2 г получили железо массой 129 г. Рассчитайте практический выход (%) металла.

Ответы

Ответить на вопрос

Ваше имя (никнейм)*

Email*

Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

Сколько граммов воды вступит в реакцию с 2 моль оксида магния?

Напишите уравнения реакции между веществами: вольфрамат калия+соляная кислота гидроксид железа(2)+соляная кислота оксид кремния(4)+гидроксид натрия

Определить квантовые числа и графическое изображение валентных электронов для элемента: n (азота)

Какой объём 5м раствора h2so4 можно приготовить из 100 мл 35% раствора серной кислоты с плотностью 1, 25 г/моль

N2—&gt; nh3—&gt; no- no2—&gt; hno3—&gt; no2—&gt; kno3—&gt; kno2

Рассчитайте массовые доли кальция в известняке caco3

Відносна молекулярна маса насиченого одноатомного спирту 144г. обчисліть його молярну формулу

Кданным ионным уравнениям подберите молекулярные: 2ag(+)+s(2-)=ag2s(стрелка вниз) б) s(2-)+2h(+)=h2s(стрелка вверх) .

Zn+h=? расставьте, , степени окисления

Здійснить перетворення кальцій карбонат, вуглекислий газ, глюкоза і крохмаль.

N2—> nh3—> no- no2—> hno3—> no2—> kno3—> kno2