10. Длина связи С-С и валентный угол в молекулах алканов1) 0, 120 нм, 120° 2) 0, 154 нм, 109°28) ' 3)0, 140 нм, 120° 4) 0, 134 нм, 109°28"11. Вид гибридизации электронных облаковатомов углерода валканах231) sp- 2) --ѕр2) -sp 3) -sp 4) s-s и р-р12.Геометрическая форма молекулы метана1) тетраэдрическая 2) линейная 3)объемная 4) плоская13. Общая формула гомологического рядааренов​

1) Г; 2) А; 3) Б; 4) Б; 5) А; 6) В; 7) В; 8) А; 9) Г; 10) Г; 11) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3; 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑; Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O; 12) 2Zn + O2 → 2ZnO; ZnO + H2O → Zn(OH)2↓; Zn(OH)2 → ZnO + H2O; ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O; ZnSO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + Zn(NO3)2; 13) 4Li + O2 → 2Li2O; 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↑; Li + H2SO4 → Li2SO4 + H2↑; 14) FeO + C → Fe + CO n(FeO) = 28,8г : 72г/моль = 0,4моль n(Fe) = n(FeO) = 0,4моль m(Fe) = 0,4моль * 56г/моль = 22,4г; 15) K + Cl2 → 2KCl Окисление: K(0) -1e → K(+1) (восстановитель) Восстановление: Cl2(0) +2e → 2Cl(-1) (окислитель)