21. Чему равен температурный коэффициент, если при нагревании до 400С скорость реакции увеличилась в 16 раз. а) 1, 5 б) 2 в) 3 г) 4 22. Как нужно изменить давление, чтобы увеличить скорость реакции Ст + О2 → СО2 в 16 раз? а) в 9 раз б) в 2 раза в) в 4 раза г) не менять 23. Указать рН и продукты гидролиза CuCI2 по первой ступени: а) Cu(OH)2 HCI, pH<7 б) СuOHCI, HCI , pH<7 в) CuOHCI, Cu(OH)2 , pH>7 г) CuOCI, HCI, pH =7 24. Указать электронную конфигурацию азота в степени окисления +5. а) 2s22p6 б) 2s02p0 в) 2s22p3 г)2s22p5 25. Электронная конфигурация атома углерода в возбужденном состоянии: а) 2s22p2 б) 2s22p4 в) 2s12p3 г) 2s22p4 26. Заряд атома равен ... а) нулю; б) порядковому номеру элемента; в) числу электронов; г) заряду ядра; 27.У какого элемента на третьем энергетическом уровне расположены семь d-электронов? а) К, Z=19; б) Со, Z=27; в) Сг, Z=24; г) Cu, Z=29; 28.Рассчитайте максимально возможное число электронов на третьем энергетическом уровне: а) 8; б) 14; в) 18; г) 32; 29. Орбитальное квантовое число определяет ... а) энергетический уровень; б) магнитные свойства; в) формы электронных облаков; г) орбиталь; 30. Подуровни Зр, 3d, 4s, 4p в атомах заполняются в последовательности ... а) Зр, 4s, 3d, 4р; б) 3d, Зр, 4s, 4p; в) 4s, Зр, 3d, 4р; г) Зр, 3d, 4р, 4s; 31. Структура валентного электронного слоя атома выражается формулой ... 5s25p4. Каков порядковый номер элемента? а) 48; б) 36; в) 52; г)58; 32. Главное квантовое число n принимает значения: а)-1/2, +1/2; б) 0, 1, 2, 3, 4, 5, ...; в) 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7...; г)-1, 0, 1, 2, 3, ...; 33. К какому типу элементов относится Курчатовий (Z=104)? а) s-элементы; б) р-элементы; в) d-элементы; г) f-элементы; 34.Главное квантовое число п=4. Какие значения принимает орбитальное квантовое число? а) 1, 2, 3, 4; б) 0, 1, 2, 3; в)-4, -3, -2, 0; г) 1, 2, 3, 4, 5; 35. Из приведенных ниже элементов третьего периода наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами обладает: а) алюминий; б)кремний; в) сера; г) хлор; 36. Для уравнения реакции: CuSO4+ NaOH → ………… сокращённое ионное уравнение запишется в виде: а)Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ; б)CuSO4 + 2OH- = Cu(OH)2 + SO42- в)SO42- + 2Na+ = Na2SO4 ; г)2NaOH + Cu2+ = Cu(OH)2 + 2OH- 37. Для уравнения реакции FeCl2+H2S → ……………. сокращённое ионное уравнение запишется в виде: а) Fe2+ + S2- = FeS ; б) Fe2+ + H2S = Fe2+ + S2- + 2H+ в)Fe2+ + H2S = FeS + 2H+ г) 2Cl- + H2S = 2HCl + S2- 38. Водные растворы всех солей какого ряда имеют кислую реакцию: а) Na2CO3, NaHSO4, NaCl, NaF б)CuBr2, Cu(NO3)2, CuSO4, CuCl2 в) K3PO4, BaCl2, Sr(NO3)2, AlI3 г) (CHCOO)2Mg, (NH4)2SO4, HCOONa, FeCl3 39. При электролизе водного раствора хлорида калия на инертном аноде выделяется а) вода б) кислород в) водород г)хлор 40. При электролизе водного раствора нитрата калия с инертным анодом образуются следующие продукты: а) на катоде - калий, на аноде - кислород, в растворе - азотная кислота б) на катоде - водород, на аноде - кислород, в растворе - нитрат калия в) на катоде - калий, на аноде - азот, в растворе - гидроксид калия г)на катоде - водород, на аноде - оксид азота (IV), в растворе – вода 41. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов железа и меди в кислой среде: а) на аноде идёт растворение железа; б) на аноде идёт растворение меди; в) на аноде идёт восстановление кислорода до гидроксид-ионов; г) на аноде идёт восстановление катионов водорода до молекулярного 42. Наибольшую э.д.с. имеет гальванический элемент: а) Zn / ZnCl2, 1M // CdCl2, 1M /Cd б) Cd / CdNO3, 1M // AgNO3, 1M / Cd в) Zn / ZnSO4, 1M // NiSO4, 1M / Ni г) Mg / Mg(NO3)2, 1M // AgNO3, 1M / Ag