Рассчитайте тепловой эффект (энтальпию) химической реакции надпероксида калия с водой, которая используется для получения кислорода в системах регенерации воздуха на подводных лодках: 2KO2(кр)+ H2O(ж)=2КОН(кр)+ 1, 502.ДН° обр (К20)=-361, 5кДж/моль ДН обр. (кон кр.)=-427, 7кДж/моль​

Для решения данной задачи, нам понадобятся следующие шаги:

Шаг 1: Найти молекулярную массу оксида алюминия (Аl₂O₃)

Молекулярная масса алюминия (Аl) равна 26,98 г/моль
Молекулярная масса кислорода (О) равна 16,00 г/моль

Учитывая, что в формуле оксида алюминия присутствует 2 атома алюминия и 3 атома кислорода, мы можем вычислить молекулярную массу следующим образом:

Молекулярная масса Аl₂O₃ = (2 * Масса алюминия) + (3 * Масса кислорода)
Молекулярная масса Аl₂O₃ = (2 * 26,98) + (3 * 16,00)
Молекулярная масса Аl₂O₃ = 54,16 + 48,00
Молекулярная масса Аl₂O₃ = 102,16 г/моль

Шаг 2: Найти количество молей оксида алюминия (Аl₂O₃) в 10 г продукта

Для этого мы используем формулу:

Количество молей = масса / молекулярная масса

Количество молей Аl₂O₃ = 10 г / 102,16 г/моль
Количество молей Аl₂O₃ ≈ 0,098 моль

Шаг 3: Найти выделившуюся теплоту при образовании 0,098 моль оксида алюминия

Мы знаем, что теплота образования оксида алюминия равна –1675,5 кДж/моль. Знак минус означает, что теплота вырабатывается (выделяется) во время реакции.

Теплота = количество молей * теплота образования
Теплота = 0,098 моль * (-1675,5 кДж/моль)

Теплота ≈ -164,27 кДж

Ответ: При образовании 10 г оксида алюминия выделится приблизительно -164,27 кДж теплоты.

Обратите внимание, что ответ имеет отрицательный знак, что означает, что процесс образования оксида алюминия является экзотермической реакцией и выделяет тепло.