Определи массовую долю примесей (в %) в негашёной извести массой 14, 46 г, если при взаимодействии основного вещества оксида кальция с углекислым газом образовалось 5, 06 г карбоната кальция.

Объяснение:

Дано:

m(Al2O3) = 78,5 мг.

Найти:

m(Na[Al(OH)4]) - ?

Составим УХР по условию задачи:

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O => 2Na[Al(OH)4]

Найдем количество вещ-ва оксида алюминия:

n(Al2O3) = 78,5 мг / 102000 мг/моль = 0,00077 моль

(1 г. = 1000 мг.)

Составим пропорцию по УХР для нахождения кол-ва вещ-ва тетрагидроксоалюмината натрия:

n(Al2O3) : n(Na[Al(OH)4] = 1 : 2 ;

n(Na[Al(OH)4]) = 0,00154 моль

Найдем массу тетрагидроксоалюмината натрия:

m(Na[Al(OH)4]) = n * M = 0,00154 моль * 118 г/моль = 0,18 г.

M(Na[Al(OH)4]) = 118 г/моль

ответ:     118 г/моль