Определите массовую долю едкого натра в растворе, образованного при взаимодействии 4, 6 г натрия со 150 г воды. просто скажите что надо делать я сама ! заранее

тебе дано масса вещества 4,6г, масса растворителя 150г и необходимо найти маассовую долю w/ чтобы её найти нужно для начала найти массу всего раствора, а масса раствора равна: масса вещества прибавить массу растворителя. после этого необходимо найти массовою доля а массовая доля по формуле равна: масса вещества делённая на массу всего раствора. ответ должен получиться 0,029 ии 2,9%. 

уравнение реакции: na+h2o=naoh+h2

150+4.6 =154.6

w=4.6\154.6= 0.029 или 2.9%

 

2al+6hcl=2alcl3+3h2

 

1,5 моль                                       x

    2al     +     6hcl= 2alcl3   +     3h2     

  2моль                                       3 моль

 

 

у нас появилась пропорция и с посощью неё можно найти кол-во вещ водорода:   1,5/2=x/3     x=(1,5*3) / 2     x=2,25 моль   n(h2)=2,25 моль

v(h2)=n*vm=2,25*22,4=50,4 л

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

324т                             х

c     +   o2 = co2 + 144кдж

12г                                

 

найдем массу чистого углерода = 360* (1-0,1)=324т

если перевод единиц плохо знаешь, то лучше перевести тонны в граммы:

1 т содержит 1 млн грамм

по уравнению реакции если сгорит 12 г   то выделится   144

                                                    324 000000г                                   х                            

х=324000000*144/12=3888000000кдж