Выполнить , нужна , ! расположите соединения , формулы которых даны ниже , в порядке возрастания содержания в них железа w-это фигурное таблю(не нашла на клавиатуре) a)fe2 o3 \\\\\\\ w(fe)= b)fe(oh)3 ||||||||| w (fe)= d) feso4 ||||||||| w (fe)= e)feo \\\\\\\\\ w(fe)= ответ:

a) fe2o3

w=(111.6/159.6)* 100=69% -fe

b)  fe(oh)3    

w=(55.8/107) *100=51% - fe

d)  feso4  

w=(55.8/152)*100=36%- fe

e)  feo

w=(55.8/71.8)* 100= 77%- fe

ответ: d,b,a,e

все!

Дано: m(технич.ca)=40мг. ω%(примесей)=1% vm=22,4мл./ммоль v(h₂ n[ca₃(po₄)₂]-? 1. определим массу примесей в техническом кальции: m(примесей)=1%÷40мг.×100%=2,5мг. 2. определим массу чистого кальция: m(ca)=m(технич.ca)-m(примесей)=40мг.-2,4мг.=37,5мг. 3. определим молярную массу кальция и его количество вещества массой 37,5ммоль: m(ca)=40мг./ммоль n(ca)=m(ca)÷m(ca)=37,8мг÷40мг./ммоль=0,9ммоль. 4. запишем уравнение реакции: 3ca + 2h₃po₄=ca₃(po₄)₂ + 3h₂↑ анализируем: по уравнению реакции: n(ca)=3ммоль  n[ca₃(po₄)₂]=ммоль  n(h₂)=3ммоль по условию : n(ca)=0,9ммоль    n[ca₃(po₄)₂]=0,9ммоль n(h₂)=3ммольх0,9ммоль=2,7ммоль 5. определим объем водорода количеством вещества 2,7ммоль: v(h₂)=n(h₂)xvm=2,7ммольх22,4мл./ммоль=60,48мл. 6. ответ: при взаимодействии фосфорной кислоты с техническим кальцием с массовой долей примесей 1% образуется 60,48мл водорода и соль фосфат кальция количеством вещества 0,9ммоль.

Иоганн деберейнер пробовал классифицировать известные в то время элементы, создавши всего 5 триад.    в основу своей классификации, помимо атомных весов, он положил также аналогию свойств и характерных признаков элементов и их соединений. но все же его классификация "триады"  не смогла связать все элементы в единое целое, не была раскрыта  сущность сходства элементов,  не было ясно, почему другие известные к 1830  году элементы, близкие по свойствам (азот, фосфор и мышьяк; хром, молибден и вольфрам), не удается объединить в «триады» о чем ученый даже не упоминал в своих роботах , как будто упомянутых элементов не существовало в природе вообще.