Вариант 2 1. Укажите верные утверждения:а) металлы электропроводны;б) электронная схема строения атома магния: 2, 8, 1;в) в жесткой воде содержатся ионы Са?“, Mg?1;г) цинк встречается в природе в самородном состоянии.2. Большинство металлических изделий изготовлено из различныхсплавов. Дайте определение понятия «Сплавы». Приведите при-меры двух сплавов железа.3. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярной и ион-ной формах:а) Ag + HCI -;б) Mg + ZnSO4 -;в) H, SO, раз6 + Fe -.4. В результате восстановления водородом оксида медиII) массой96 г получили медь массой 70 г. Рассчитайте практический выход(%) металла.ЗХ - 12 Ч5. Осуществите превращения:Zn –Y - Zn(OH)2 ZnO - Y-> Zn.В уравнении первой реакции расставьте коэффициенты методомэлектронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.б 6, 3 g​

Так как сумма массовых долей углерода и водорода (85,71 + 14,29) равна 100%, то вещество состоит только из углерода и водорода, то есть его формула СхНу. Необходимо ввести дополнительное условие: Пусть масса образца равна 100г, тогда, используя формулу m(в-ва) = W(в-ва) ∙ m(смеси), можно найти массы элементов, которые содержатся в 100г вещества, и количества веществ: а) m(C) = 0,8571 ∙ 100 = 85,71г n(C) = 85,71/12 = 7,1425 моль б) m(H) = 0,1429 ∙ 100 = 14,29г n(H) = 14,29/1 = 14,29 моль Найти простейшее соотношение индексов: х : у = n(C) : n(H) = 7,1425 : 14,29 = 1 : 2. Простейшая формула вещества: СН2, М(прост.) = 12 + 2 ∙ 1 = 14г/моль. Найти истинную молярную массу: D1/2 = M1/M2 M1 = D1/2 ∙ M2, Mистин. = 1,448 ∙ 29 = 42 г/моль Составить истинную формулу вещества: так как Mистин./ Мпростейшая = 42/12 = 3, следовательно, истинная формула (СН2) ∙ 3 = С3Н8.