Электроотрицательность атомов кальция и брома сильно отличается, потому что: 1.высшая степень окисления брома выше, чем кальция 2.заряд ядра у атома брома больше, чем у кальция, а радиус атома меньше 3.относительная атомная масса брома больше, чем у кальция 4.св-ва простых веществ кальция и брома существенно различаются

"заряд ядра у атома брома больше, чем у кальция, а радиус атома меньше"

верен этот ответ. для неметалов вообще характерна высокая электроотрицательность, т.е. способность притягивать электронные пары при образовании связи именно по причине меньшего радиуса атомов, чем у металлов! чемпион по электроотрицательности

 

 

2.заряд ядра у атома брома больше, чем у кальция, а радиус атома меньше

 

Caf₂ - связь ионная. у атома кальция на внешней оболочке два  электрона.  атом кальция отдает эти два электрона двум атомом фтора, каждый из которых принимает по одному электрону. при этом у атомов обоих элементов полностью  заполняются внешние оболочки. фтор достраивает свою 7-электронную оболочку до 8-электронной. кальций полностью теряет свою внешнюю оболочку, при этом его предыдущая внутренняя оболочка (тоже полностью заполненная 8 электронами) становится внешней.  схема образования связи     .               .             .                   .                                       .     :   f  ·    +    ca     +        ·  f  :       ⇒      [   :   f  :     ]⁻  +    [ ca ]²⁺  +    [    :   f    :     ]⁻    =      °°                            °°                    °°                                        °° = f⁻ -  ca²⁺ - f⁻    =  f - ca - f    =    caf₂  f₂ - связь ковалентная неполярная. у атома фтора на внешней оболочке 7 электронов. один из них неспаренный. два атома фтора могут объединить два своих неспаренных электрона. при этом образуется  новая пара электронов - новая ковалентная связь f - f. а у каждого атома фтора полностью заполняется до 8 электронов  внешняя оболочка.  (можно сказать по-другому. два атома фтора и друг другу, и принимают друг от друга по одному электрону). схема образования связи:     .                     .                   .       .                 .     .       :     f    ·      +      ·    f    :       ⇒      :     f    ·  ·    f    :       ⇒      :     f    :     f    :       =     f - f    =  f₂     °°                  °°                  °°        °°                  °°      °° ca - связь металлическая. атомы кальция легко теряют два своих внешних электрона. в случае ионных соединений эти электроны "забирают" другие, более электроотрицательные атомы, как в первом примере - атомы фтора. но и в отсутствие  таких атомов электроны кальция становятся свободными и распределяются во всей толще металла. атомы кальция, лишившись внешних электронов, превращаются в положительно заряженные  ионы  - катионы кальция ca²⁺. они образуют узлы металлической кристаллической решетки. свободные электроны находятся в междоузлиях этой решетки. и эти электроны удерживают от отталкивания  одинаково заряженные катионы кальция (одинаковые заряды, как известно, отталкиваются).    схематично этот процесс можно представить так: n ca  ⇒    n (ca²⁺ + 2 e⁻)    ⇒  n (ca²⁺)  +  n (2e⁻)    ⇒  n [ ca²⁺ ]  +    2n [e⁻] of₂ - связь ковалентная полярная. у атома кислорода на внешней оболочке два неспаренных электрона. а у атома фтора - один неспаренный электрон. два неспаренных  электрона  кислорода спариваются с двумя неспаренными электронами двух атомов фтора. образуются две новые пары электронов - то есть две ковалентные связи o - f. при этом и у атома кислорода, и у атомов фтора полностью заполняются внешние оболочки до 8 электронов. (можно сказать по-другому. кислород  отдает два своих электрона двум атомам фтора, каждый из которых принимает по одному электрону. в то же время атомы фтора   по одному электрону атому кислорода)  однако, поскольку атом фтора более электроотрицательный, вновь спаренные электроны оказываются смещенными в сторону атома фтора. схема образования связи:     .               .                 .                   .         .         .                         :   f  ·    +    ·  o    ·    +      ·    f    :       ⇒          :   f    · ·    o    ·  ·      f    :       ⇒      °°              °°              °°                    °°        °°        °°                    .       .       .     ⇒      :   f    :     o      :     f    :       =    f - o - f  =  of₂             °°      °°      °° примечание. в схемах внешние электроны    обозначены по-разному - точками и кружочками.   это связано лишь с тем, что нарисовать схемы, используя только один из этих символов, не получается.    никакой разницы между точками и кружочками нет. при переписывании в тетрадь электроны можно обозначать одинаково - или только точками, или только кружочками

Летом, в самом начале каникул, я поехал с родителями на море. в санкт-петербурге, на главной улице города, проходило интересное мероприятие. около моего дома, возле крыльца, я увидел пробегавшего ежика. моя семья, даже бабушка с дедушкой, мне закончить проект. наука о естественном человеческом языке называется лингвистика, или языкознание. вчера весь день, до поздней ночи, я делал .(но я не уверен, что предложение правильное) приставка, корень, суффикс, окончание - это морфемы, то есть значимые части слова.