Сравнитепо составу иэлектронным строениемэтаниетилен.укажите тип наиболеехарактерных для нихреакций

этан: насыщенный углеводород ,sp3гибридное состояние атома углерода, пространственное строение, сигма-связи. характерны реакции замещения. например, на галогены.

этен(этилен): ненасыщенный углеводород, sp2 гибридное состояние атома углерода (карбона), одна с=с связь - прочная сигма-связь ,вторая - слабая пи-связь ,возможен разрыв связи ,отсюда - характерны реакции присоединения: галогенов, галогеноводородов, вордорода, воды. 

1) k2o + h2o -> 2koh     k2o + h2o -> 2k(+) +         k2o + so3 -> k2so4     k2o + so3 -> 2k(+) + so4(-2)           k2o + 2hcl -> 2kcl + h2o     k2o + 2h(+) + -> 2k(+) + + h2o     k2o + 2h(+) -> 2k(+) + h2o 2) 2mgo -> 2mg + o2           mgo + so3 -> mgso4       mgo + so3 -> mg(+2) + so4(-2)           mgo + 2hcl -> mgcl2 + h2o       mgo + 2h(+) + -> mg(+2) + + h2o       mgo + 2h(+) -> mg(+2) + h2o 3) so2 + h2o -> h2so3       so2 + h2o-> 2h(+) + so3(-2)       so2 + na2o -> na2so3     so2 + na2o -> 2na(+) + so3(-2)         so2 + 2naoh -> na2so3 + h2o     so2 + 2na(+) + -> 2na(+) + so3(-2) + h2o     so2 + -> so3(-2) + h2o     2so2 + o2 -> 2so3 4) so3 + h2o -> h2so4       so3 + h2o -> 2h(+) + so4(-2)         so3 + na2o -> na2so4     so3 + na2o -> 2na(+) + so4(-2)       so3 + 2naoh -> na2so4 + h2o     so3 + 2na(+) + -> 2na(+) + so4(-2)+ h2o     so3 + -> so4(-2) + h2o

основания.  название "основание" первоначально было отнесено к веществам, которые в реакциях с кислотами образуют соли. к основаниям принадлежат гидроксиды многих металлов.примеры: naoh - гидроксид натрия (едкий натр), koh - гидроксид калия (едкое кали), ca(oh)2 - гидроксид кальция (гашёная известь).основания, которые хорошо растворяются в воде, называются щелочами, к ним относятся гидроксиды  щелочных и щелочно-земельных металлов.  с точки зрения теории электролитической диссоциации  основания-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием анионов одного вида - гидроксид - ионов он-.  в общем виде уравнение электролитической диссоциации основания имеет вид: основание -> катион основания + гидроксид - ион

naoh    na++ oh-  ba(oh)2    ba2++ 2oh-nh3·h2o    nh4++ oh-

кислоты.кислоты получили своё название из-за кислого вкуса водных растворов тактх веществ, как хлороводород или уксусная кислота. с точки зрения теории электролитической диссоциации  кислоты-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода н+.в общем виде уравнение электролитической диссоциации кислоты имеет вид: кислота -> катион водорода + анион кислотного остатка

h2so4    2h+  + so42-ch3cooh    h+  = ch3coo-

соли.  с точки зрения теории электролитической реакции  соли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка.в общем виде уравнение электролитической диссоциации солей имеет следующий вид: соль -> катион основания + анион кислотного остатка

bacl2  ba2+  + 2cl-  k2co3    k+  + co32-