Какая масса фенолята натрия может быть получена при взаимодействии фенола массой 9.4г с раствором гидроксида натрия объемом 59.4мл плотностью 1.38г/мл с массовой долей гидроксида натрия 35%

c6h5oh+naoh-> c6h5ona+h2o

n(c6h5oh)=9.4/94=0.1 моль

m р-ра(naoh)=59.4*1.38=82 г.

m(naoh)=82/100*35=28.7 г.

n(naoh)=28.7/40=0.72 моль

так как у нас количество моль фенола меньше, чем количество моль гидроксида натрия, то решаем по недостатку:

n(c6h5oh)=n(c6h5ona)=0.1 моль

m(c6h5ona)=0.1*116=11.6 г.

Сначала  нам  нужно  найти  молярную  массу  каждого  вещества: mr(fe)=2⁺56=112г/моль  mr(cl2)=2⁺3⁺35,5=213г/моль mr(fecl3)=2⁺56+35,5⁺3⁺2=325г/моль составляем  пропорцию: 22.4г                                  хг       =            112г/моль                  325г/моль х=22.4⁺325: 112 х=65г мы  нашли  массу хлорида железа (3), а теперь находим массу хлора: хг                                  65г   =  213г/моль            325г/моль х=213⁺65: 325=42,6г ответ: 42,6г

Этот закон, можно сказать, основа . знание этого закона правильно составлять уравнения реакций, можно сразу найти ошибку в своем уравнение или же наоборот убедиться в том, что у вас все правильно. какое кол-во вещества  вступает в реакцию,  такое же и получается. это можно определить по коэффициентам и индексам.   а почему именно в 8 классе? это можно  объяснить тем, что с восьмого по девятый класс преподается   и объясняется основа . и как я сказала выше, этот закон один из основных. лично мое мнение.