При прокаливании 116 г гидрооксида магния получили твердое вещество массой 65 г. что за это вещество? каков его выход (в %) от теоретически возможного?

1 способ  

mg(oh)2=====mgo+++++h2o mтеор=80(г) w(mgo)=65/80=0,8125 или 81,25% это ответ

2 способ 

твердое вещество оксид магния-магнийо. напиши уравнение. количество вещества гидкоксида = 2 моль тогда и оксида должно получитсья 2 моль а его получилось= 1.625 тогда выход 2-100% 1.625-х% х=81.25%

3 способ

2)mg(oh)2 =t=mgo + h2oν(mg(oh)2)=ν(mgo)=116/58=2m(mgo)теор=2*40=80η=65/80=81,25%

 

 

 

 

Оличество вещества углекислого газа со₂ равно отношению его объёма к молярному объёму, который при ну равен 22,4 литра. значит n(co₂) = 0,75 моль и в нём содержится 12 х 0,75 = 9 грамм углерода (из органического вещества). количество вещества воды равно отношению её массы к молярной массе воды, равной 18 гр/моль, значит n(h₂o) = 18/18 = 1 моль. тогда в воде содержится 1 х 2 = 2 грамма водорода (тоже поступившего из органического вещества). количество вещества исходного соединения равно 5,6/22,4 = 0,25 моль. тогда в 1 моле этого вещества содержится 0,75/0,24 =  3 моля углерода  и 2/0,25 =  8 моль водорода.  таким образом, это пропан с₃н₈. молярная масса пропана равна (12х3) + (8х1) = 44 гр/моль. она равна молярной массе со₂ (тоже 44 гр/моль). значит, плотность по углекислому газу равна 44/44 = 1, что соответствует условию . ответ: пропан, с₃н₈

Масса водорода равна 100 лх0,09 г=9 граммов эта масса составляет 9\2=4,5 молей составляем пропорцию 2 моль водорода (по кдж                                             4,5 х=4,5х484\2 =1089 кдж 2.             с+о2=со2+   393,6 кдж         (выделится теплота)   составляем пропорцию     по уравнению на 12 393,6 кдж                                                                             х                   -33520 кдж х=1022 грамма   (1021,95 г)