Хватит ли кислорода объемом 10 л для полного сгорания 1 л гексана? какой объем углекислого газа образуется при этом?

Cucl2 и k2so4, обе эти соли растворимы в воде. для их различения можно добавить щелочь (naoh, к примеру), тогда cucl2 + 2naoh => cu(oh)2 (нерастворим в воде, светло-синий, выпадает в осадок) + 2 nacl и k2so4 + naoh ≠ (т.к. образующиеся соли растворимы, не образуется слабый электролит и не выделяется газ). ещё можно прилить к обоим растворам ba(oh)2, тогда ba(oh)2 + cucl2 => cu(oh)2 (нерастворим в воде, светло-синий, выпадает в осадок) + bacl2 и ba(oh)2 + k2so4 => baso4 (нерастворим в воде, белый, выпадает в осадок) + 2koh. ответ: различить данные растворы можно, прилив, например, к каждому naoh (щелочь! ) или ba(он)2.

Дано: m (fe₂o₃ техн.)=15кг. m(fe)=8кг. ω(прим.в техн.  fe₂o₃  1. запишем уравнение реакции: 2ai + fe₂o₃ = 2fe + ai₂o₃ 2. определим молярную массу железа и его количество вещества в 8 кг.: m(fe)= 56кг./кмоль n(fe)=m(fe)  ÷  m(fe) = 8кг.÷ 56кг./кмоль= 0,14кмоль 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на образование 2кмоль железа израсходуется 1кмоль оксида железа(lll), значит на образование 0,14кмоль железа потребуется: n(fe₂o₃)=1,4кмоль×1кмоль÷2кмоль=0,07кмоль 4. определим молярную массу  оксида железа(lll) и его массу количеством вещества 0,07кмоль: m(f₂o₃) = 56x2+16x3=160кг./моль m(f₂o₃)=n(f₂o₃)х m(f₂o₃)=0,07кмольх 160кг./моль=11,2кг.5. находим массу примесей в техническом  оксиде железа(lll): m(прим)=m (fe₂o₃ техн.) -  m(f₂o₃) = 15кг-11,2кг.=3,8кг.6. находим массовую долю примесей в техническом  оксиде железа(lll): ω(прим)=  m(прим)÷m (fe₂o₃ техн.)=3,8кг.÷15кг.=0,25 или ω%(прим)=  m(прим)÷m (fe₂o₃ техн.)×100%=3,8кг. ÷15кг.×100% =25%.  7. ответ: в техническом оксиде железа(lll) содержится 0,25 или 25% примесей.