1) расставьте степени окисления атомов элементов в формулах следующих соединений : so2 , n2o5 , nah , al2( so4)3 / 2) по схеме реакций определить окислитель и восстановитель , составить электронный , уравнять реакцию , указать процессы окисления и восстановления : n2+ca > ca3n2 3) схема p(0) + 3e --> p(-3) отражает процесс : а) восстановителя б) окисления в) и окисления и восстановления

S⁺²o₂⁻²     n₂⁺⁵o₅⁻²   na⁺¹h⁻¹ (немногие случаи, когда у водорода    -1) al₂⁺³( s⁺⁶o₄⁻²)₃   n₂⁰+3ca⁰→  ca⁺²₃n⁻³₂ n₂⁰+6е⁻→2n⁻³  окислитель  восстановление сa⁰-2e⁻→ca⁺²  восстановитель  окисление схема p⁰   + 3e  →   p⁻³   отражает процесс восстановления

1. какие способы получения водорода используют в промышленности? в промышленности водород получают: 1) обработкой раскаленного угля водяным паром в специальных аппаратах - газогенераторах. в результате взаимодействия водяного пара с углеродом образуется так называемый водяной газ, состоящий из водорода и монооксида углерода: с + н2о = со + н2. при обработке водяного газа водяным паром в присутствии железного катализатора монооксид углерода превращается в диоксид, который легко растворяется в воде при повышенном давлении или в растворах щелочей: со + н2о = со2 + н2; со2 + н2о = н2со3; со2 + 2 кон = к2со3 + н2о; 2) конверсией (превращением) метана с водяным паром, углекислым газом или смесью водяного пара и углекислого газа: сн4 + н2о = со + 3 н2; сн4 + со2 = 2 со + 2 н2; 3 сн4 + со2 + 2 н2о = 4 со + 8 н2. эти процессы протекают при температуре около 1000 град. с в присутствии катализатора на основе никеля с добавками оксидов магния, алюминия и других металлов. полученная смесь может использоваться как сырье для производства различных органических веществ (метанола, альдегидов, углеводородов и др. ) или получения водорода (смесь обрабатывают водяным паром, как показано выше) ; 2. почему в лаборатории водород получают разложением воды с электрического тока, а в промышленности этот способ используется редко? решение данного вопроса прежде всего связано с эффективностью. 3. перечислите свойства водорода, на основании которых он находит применение в различных областях деятельности человека. используется водород в производстве аммиака, метанола, хлороводорода, для гидрирования растительных жиров (при выработке маргарина) , также для восстановления металлов (молибдена, вольфрама, индия) из оксидов. водород-кислородным пламенем (3000°с) сваривают и режут тугоплавкие металлы и сплавы. жидкий водород служит ракетным топливом. при гидрогенизации угля и нефти бедные водородом низкосортные виды топлива превращаются в высококачественные. водород используют для охлаждения мощных генераторов электрического тока, а его изотопы находят применение в атомной энергетике. 4. допиши реакции и укажи их тип: 1. 2h2o2 = 2н2о+о2 - реакция разложения 6. 2hgo=2hg+o2 - реакция зазложения 2. s + o2= so2 - реакция соединения 7. 2al + 3o2=2al2o3 - соединения 3. 2al + 6hcl= 2alcl3+3h2 - реакция замещения 8. zn + h2so4=znso4+h2- замещения 4. hgo + h2= hg+h2o - реакция зам 9. pbo +h2 =pb+h2o-замещения 5. h2 + cl2= 2hcl - реакция соединения 10. 2na +h2=2nah - соединения

Дано                                             розв'язання n(o²) =2 моль                             n(o²)=n(x)na знайти                                         n(o²)=2*6,02+10  ²³=12,04+10²³ n(o²)                                         n(o₂)=24,08