Составьте уравнение реакции, при которых можно осуществить следующе превращения: б) сh3-ch2-oh-ch2=ch3-ch3-ch3-ch3-ch2-cl-ch3-c=o -h

                                  h2so4, t140

1) ch3-ch2-oh    >         ch2=ch2 +h2o

                                    pt

2) ch2=ch2 + h2    > ch3-ch3

3) ch3-ch3 + cl2    > ch3-ch20cl + hcl 

                                                h2o

4) ch3-ch2-cl + naoh  > ch3-coh +nacl + h2o

1) ионная. например, nacl - хрупкий, растворимый в воде2) атомная. например, алмаз, графит (всё это - с) , кварц (sio2), оксиды ( al2o3, fe2o3). совершенно нерастворимы в воде, нелетучие, твёрдые (алмаз) и тугоплавкие.  3) молекулярная. например: газы - о2, со2, сl2, жидкости - h2o, br2, реже - твёрдые вещества - i2, c6h12o6 (глюкоза) . хрупкость (в кристаллическом вмде) , летучесть (для газов) , низкие температура плавления и кипения, растворимость в воде (особенно - для жидкостей и кристаллов) . электропроводность зависит от полярности связи.    лёд. он легко плавится и кипит, хрупок, нелетуч в основных агрегатных состояниях льда и жидкости, растворим в воде (он ведь вода : d).  графит. тоже хрупок, т к у него слоистая структура ( не как у алмаза) , твёрдый, тугоплавок, нелетуч и нерастворим в воде.      молекулярная решётка. можешь убедиться, прочитав моё краткое описание свойств кристаллических решёток

                            х л               16 г       cuo       +       h2       ->     cu       +       h2o                         n=1 моль           n=1 моль                   vm=22,4 л/моль   м = 64 г/моль                   v = 22,4 л             m=64 г х л н2     -     16 г cu 22,4 л н2   -   64 г cu v(h2) = 22,4 * 16 / 64 = 5,6 л