При возбуждении всех валентных электронов 4 неспаренных электрона возможны у элемента: кислород, углерод, сера , марганец? какой тип кристалической решётки характерен для легко плавящихся веществ: атомная, молекулярная, ионная, металлическая? определите характер оксидов k2o, al2o3, bao, so3, cro3.

у углерода высшая валентность 4 в возбуждённом состоянии,так неспаренных электрона тоже 4.

для легкоплавящихся веществ характерна молекулярная кристаллическая решётка.

k2o,baо-основные оксиды,так как металл связан с кислородом

al2o3,cro3 амфотерные,если не ошибаюсь

и so3 кислотный

M(s)=9,8*0,245=2,4г; m(me)=9,8*0,265=2,597г; m(o)=9,8*0,49=4,8г; n(s)=2,4/32=0,075;   n(o)=4,8/16=0,3; n(s) : n(o) = 0,075 : 0,3                               1  : 4                                 so4 m(me) : m(so4) = mэ(me) : mэ(so4);         mэ(so4)=m/b = 96/2=48; 2,597 : 7,2 = mэ(me) : 48 mэ(me)=17,313; m(me)=17,313*3=51,9г/моль-это хром. n(cr2(so4)3)=9,8\392=0,025моль; m(h2o)=17,9-9,8=8,1г; n(h2o)=8,1/18=0,45моль               0,025: 0,45                     1: 18             cr2(so4)3*18h2o-кристаллогидрат cr2(so4)3 +6koh -> 2cr(oh)3 +3k2so4 cr(oh)3 + 3koh -> k3[cr(oh)6]-в избытке щелочи cr2(so4)3 +3na2co3+3h2o-> 2cr(oh)3 + 3co2 +3na2so4

1)kno3 =  kno2  + 2o2 n(+5) -  n(+3)    +2 электрона, окислитель,  процесс  восстановления  2о(-2) - o2 (0)    -4  электрона,  восстановитель,  процесс  окисления   2) 4hno3 + cu = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o  n(+5)  - n(+4) +1 электрон,  окислитель,  процесс  восстановления сu(o) - cu( +2) -2   электрона,  восстановитель,  процесс  окисления 3)   2ph3 + 4o2  =  p2o5  +  3h2o p(-3)  -  p(  +5) -8  электронов, восстановитель, процесс окисления   o2(0)  -  o(-2) +  2  электрона,  окислитель, процесс восстановления