Определение валентности по формуле элементов ​

Растворимые и не растворимые основания имеют общее свойство: они реагируют с кислотами с образованием соли и воды. чтобы опытным путём познакомиться с этими реакциями, надо знать, как в растворе обнаружить щелочь и кислоту.  растворы щелочей и кислот по-разному изменяют цвет индикаторов. индикаторами можно обнаружить не только кислую и щелочную среду, но и нейтральную.  основания находят широкое применение в промышленности и быту. например,  большое значение имеет гидроксид кальция ca(oh)2, или гашёная  известь – белый рыхлый порошок. при смешивании его с водой образуется так  называемое известковое молоко. так как гидроксид кальция немного растворяется в  воде, то после отфильтровывания известкового молока получается прозрачный  раствор – известковая вода, которая мутнеет при пропускании через неё оксида  углерода. эта же реакция происходит при затвердении строительного раствора.  гашёную известь применяют для приготовления бордосской смеси – средства борьбы с болезнями и вредителями растений. известковое молоко широкоиспользуется в промышленности, например в производстве сахара, соды и других веществ.  гидроксид натрия naoh применяют для очистки нефти, производства мыла, в текстильной промышленности. гидроксид калия koh и гидроксид лития lioh используют в аккумуляторах.

Одной из качеств. реакций на анион -so₄²⁻ является реакция с солью бария с образованием белого осадка. fe₂(so₄)₃ + 3bacl₂ = 3baso₄↓ + 2fecl₃ качественная реакция на катион fe³⁺ взаимодействие с щелочами: fe₂(so₄)₃ + 6naoh = 2fe(oh)₃↓ + 3na₂so₄                                       красно-бурый осадок реакция с тиоционатом калия с образованием кроваво-красного раствора: fe₂(so₄)₃ + 6kcns = 2fe(cns)₃ + 3k₂so₄