Какие свойства окислительные или восстановительные будут сильнее выражены у у следующих простых веществ: а)углерода б)кремния в)серы г)фтор

с и si - восстановительные, они левее в таблице, s и f - окислительные, они правее

1) 4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o

n(-3) -5e   = n(+2) восстановитель, окисление

o2 (0) +4e = 2o(-2) окислитель, восстановление

2) 4nano2 = 2na2o + 3o2 + 2n2

na(0)-1e=na(+1)   4-окисление, восстановитель

o2(0)+4e=2o(-2)   1-восстановление, окислитель

3) 2al2s3 + 9o2 = 2al2o3 + 6so2

s(2-) -6e s(4+)   2 - восстановитель , окисление

o2(0) +4e 2o(2-)   3 - окислитель, восстановление

4) 2nh3 + 3cuo = 3cu + n2 + 3h2o

cu(2+) + 2e = cu(0) окислитель, восстановление

2n(-3) - 6e = n2(0) восстановитель, окисление

5) 3pbs + 8hno3 = 3pbso4 + 8no + 4h2o

n(+5)   +3e -> n(2+)   окислитель, восстановление

s(2-) -8e -> s(6+) восстановитель, окисление

Мірою розчинності речовини за певних умов є її вміст у насиченому розчині. Зазвичай розчинність виражають у грамах безводної речовини, яку можна розчинити в 100 г води (або іншого розчинника) для приготування насиченого розчину за певних умов. Якщо в 100 г води розчиняється більше 10 г речовини, то таку речовину називають добре розчинною. Загалом, розчинними вважають речовини й із розчинністю більше 1 г у 100 г води.

Якщо розчиняється від 1 до 0,1 г речовини в 100 г води — речовина малорозчинна. Речовину вважають майже нерозчинною, якщо в розчин переходить менше 0,1 г речовини