При спалюванні 0.3 г невідомого двовалентного металу одержали 1.17 г його оксиду визначте метал і його характер​

Реакции разложения - из одного сложного вещества образуются несколько менее сложных веществ:   сaco3 = cao+co2 2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2 реакции соединения - из двух простых или сложных веществ образуется одно сложное вещество 2fe + 3cl2 = 2fecl3 na2o + h2o = 2naoh реакции замещения - реакции между простым и сложным веществми, в результате атомы простого вещества замещают атомы элемента в сложном веществе. fe + cuso4 = feso4 + cu zn + 2hcl = zncl2 + h2 реакции обмена - реакции между двумя сложными веществами, в ходе которых они обмениваются своими составными частями. cuo + h2so4 = cuso4 + h2o bacl2 + na2so4 = baso4 + 2nacl

могут получиться три разные соли - фосфат натрия, гидрофосфат натрия и дигидрофосфат натрия.

n(naoh) = mр-ра*wр-ра/m(naoh) = 250*0,09/40 = 0,5625 = 0,6 отсюда следует, что соотношение коэффициентов между фосфорной кислотой и гидроксидом натрия - 1: 6 т.е. на 1 моль h3po4 приходится 6 молей naoh.

явный избыток щелочи - получится средняя соль.

уравнение: h3po4 + 3naoh = na3po4 + 3h2o.

по уравнению соли в 3 раза меньше, чем щелочи = 0,2 моль.

м(na3po4) = 164г/моль.

м соли = nm = 164 г/моль*0,2 моль = 32,8 г = 33 г.