:* расставить степени окисления: * прошу! cu+hno3--> cu(no3)2+no2+h2o ca+> ca(no3)2+n2o+h2o mg+hno3--> mg(no3)+nh4no3+h20 (стрелочка вниз)

1)сu (0)+h(+1)n(+5)o(-2)=cu(+2)(n(+4)o(-2))+h(+1)o(-2)

  2)са(0)+h(+1)n(+5)o(-2)=

cu(0)+2hno3(-> cu(+2)no3(-1)+no2(-1)+h2o

ca(0)+4h(+1)no3(-> ca(+2)(no3)2(-1)+n(-1)2o(-2)+h(+1)2o(-2)mg(0)+hno3(-> mg(+2)(no3)2+nh4(+)no3(-1)+h20коофиценты невезде раставила   так как не просила. 

решение

1)          3h2so4 + 2fe→ fe2(so4)3 + 3h2↑,

fe2(so4)3 + 3ba(no3)2 → 2fe(no3)3 + 3baso4;

2)          ca(oh)2+ fe→ не идет,

3)          3koh+ fe→ fe(oh)3 + 3k;

fe(oh)3→ fe(no3)2,

fe(oh)3 + 3  hno3 → fe(no3)3 + 3  h2o

это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): fe(oh)3 является щелочным, hno3 представляет собой кислоту.

fe(no3)3→ fe(no3)2

3fe(no3)2 + hno3 (на окисление) + 3hno3(на связывание) = fe(no3)3 + no

 

4)          ba(no3)2+ fe→ не идет,

5)          cu(no3)2+ fe→ fe(no3)2 + cu

1)повышение(увеличение) температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции(т.е. сместило бы вправо в сторону продукта реакции)в данном случае реакция экзотермическая,значит равновесие сместится влево,т.е. в сторону исходных веществ. 2)повышение давления смещает в сторону уменьшения объемов(имеются ввиду газообразных веществ).в данном случае исходных веществ 2 объема, а продуктов-всего 1 объем,значит равновесие сместится вправо,т.е. в сторону продуктов реакции. 3) увеличение концентрации исходных веществ  смещает равновесие в сторону продуктов.условие же дано наоборот со снижением концентрации продукта,что к большему разложению исходного вещества,значит равновесие сместится вправо,т.е. в сторону продуктов реакции.