Напишите уравнения реакций с каторых можно осуществить цепочку превращений веществ: азот=> аммиак=> сульфат аммония=> аммиак=> азот=> оксид азота

1)2nh3=n2 + 3h2

2)n2+3h2=2nh3

3hno3 + nh3•h2o = nh4no3 + h2o

4)nh4no3+h2o=3hno3 + nh3•h2o

5)4nh3 +5 o2 = 4no + 6h2o

1) водородная связь образуется между атомом водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательного элемента другой молекулы. в спиртах между атомом водорода функциональной группы в одной молекуле и атомом кислорода другой o-h o-h o-h |           |           | r         r         r водородной связи, среди спиртов нет газообразных веществ, но т.к. эта связь непрочная - спирты летучие вещества. 2) гидратация алкенов сh2=ch2 + h2o ch3 - ch2oh     окисление алкенов 3ch2=ch2 + 2kmno4 + 4h2o 3ch2oh-ch2oh + 2mno2 + 2koh 3) co + 2h2 ch3oh   (из оксида углерода(ii)) ch3oh + hcl ch3cl + h2o 2ch3cl + 2na ch3-ch3 + 2nacl 2ch3-ch3 + 7o2 4co2 + 6h2o 4) вещество а - это пропен mr=42 5)   0,5 моль                         х     сh3oh     +     hbr   =     ch3br     + h2o   (в должен быть hbr) по уравнению реакции количество метанола и образующегося бромметана одинаково, следовательно, n(ch3br)=0,5 моль m(ch3br) = m*n = 95*0,5 = 47,5 г   это масса теоретическая, т.е. полученная по уравнению w%выхода = m практич *100%/m теорет = 80%

Co₂ + h₂ = co + h₂o есть формула для энергии гиббса: δg = δh - tδs, где δg - энергия гиббса δh - энтальпия t - температура в к δs - энтропия при δg = 0 система достигнет равновесия. следовательно, нужно найти t, при δg = 0 δg = 0 δh - tδs = 0 -tδs = -δh tδs = δh t = осталось найти δh и δs. значения для веществ в реакции берутся из справочных данных (можно найти в интернете "таблица ") δh = σδh(продуктов) - σδh(исходных) то есть для этой реакции получится: δh = (h(co) + h(h₂o)) - (h(co₂ + h(h₂)) = (-110,5 -285,8) - (-393,5 - 0) = -396,3 + 393,5 = -2,8 кдж/моль δs = σδs(продуктов) - σδs (исходных) то есть для этой реакции получится: δs = (s(co) + s(h₂o)) - (s(co₂) + s(h₂)) = (197,5 + 70,1) - (213,7 + 130,5) = 267,6 - 344,2 = -76,6 дж/моль = -0,0766 кдж/моль t = t ≈ 37k