Сколько сигма и пи связей в ксилол ,

1)находишь массу раствора h2so4 по формуле: m(р-ра)= p*v (г) m(р-ра)=1.14 г/мл *300 мл= 342г 2)далее используешь формулу: w(р.в)=m(р.в)/m(р-ра) через нее вычисляешь массу растворенного вещества: m(р.в)=w(р. в) *m(р-ра) (г) m(р.в)=342г*0,2 ( это 20%)= 68,4г 3) находишь массу серной кислоты после добавления воды: m(р-ра)=342 + 250=592 (г) 4) определяешь массовую долю серной кислоты в полученном растворе: w(р.в)=68,4г/592г=0, 116 или 11,6% 5) молярная концентрация вычисляется по формуле: с=n/v, a n=m/m, где n=68,4/98 г/моль=0,7 моль c=0,7 моль/ 300 мл+250 мл=0,0013 моль/мл или 1,3 моль/л ответ: 11,6% и 0,0013 моль/мл

Дано: m(mg)=11,2г. hci v₁(h₂)=4,45л. vm=22,4л./моль определить:   φ практического выхода водорода-? 1. определим молярную массу магния и его количество вещества в 11,2г. m(mg)=24г./моль n(mg)=m(mg)÷m(mg)=11,2г.÷24г./моль=0,46моль 2. определим количество вещества водорода в 4,45л.: n(h₂)=v(h₂) ÷ vm = 4,45л.÷22,4л./моль=0,19моль 3. запишем уравнение реакции: mg+ 2hci=mgci₂ + h₂ анализируем уравнение реакции:   по уравнению реакции из 1моль магния образуется 1моль водорода, значит если по уравнению реакции реагирует   0,46моль магния, то образоваться должно 0,46моль.   n(h₂)=0,46моль 4. определим объем образовавшегося водорода по уравнению реакции (теоретический выход): v(h₂)=0,46моль х 22,4л/моль=10,9л. 4. определим объемную долю   практического выхода  водорода: φ(h₂) = v₁(h₂)÷v(h₂)=4,45л.÷10,9л.= 0,4 φ%(h₂)=φ(h₂)х100% = 40% 5. ответ: объемная доля практический выхода водорода 0,4 или 40%