Решить уравнения p+hno3=no2+h3po4 h2s+hno3=h2so+no2+h2o p2o3+h2cro2+h2o=h3po4+crpo4

p(красн.) + 5hno3(конц.) = h3po4 + 5no2 + h2o  

восстановление: no3− + 2h+ + 1e− = no2 + h2o

окисление: p + 4h2o − 5e− = po43− + 8h+

а) fecl₃

fecl₃ хлорид железа (iii)   - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону .  

feci₃ + 2h-oh ⇄ (fe(oh)ci₂ + hci

fe³⁺+ 3ci⁻ + 2h-oh ⇄ fe(oh)⁺ +2ci⁻ + h⁺ + ci⁻

fe³⁺+   2h-oh ⇄ fe(oh)²⁺   + h⁺  

среда раствора кислая ( ph < 7   )

б) na₂s

na₂s сульфид натрия   - соль, образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:  

na₂s+ 2h-oh ⇄ nahs + naoh

2na⁺ + s²⁻ + 2h-oh ⇄ na⁺ + hs⁻ + na⁺ + oh⁻

s²⁻ + 2h-oh ⇄ hs⁻ + oh⁻  

среда раствора щелочная (ph > 7 )

в) k₂so₄

k₂so₄ сульфат калия - соль образована сильным основанием и сильной кислотоы не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.

г) cuco₃ карбонат меди нерастворимая соль в воде, гидролиз не произойдет.

пример гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания.   в таких соединениях гидролиз   протекает до конца, в данном случае гидролиз необратим, так как оба вещества выходят из сферы реакции.

(nh₄)₂s — соль образована слабым основанием nh₄oh и слабой кислотой h₂s

  (nh₄)₂s + h₂o =2nh₃↑ + h₂o + h₂s↑

осталась только вода h₂o — нейтральная среда, ph=7

  это гидролиз и по катиону, и по аниону

1) если концентрация раствора выражена в долях единицы,   то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы

2) понятно. что если концентрацию раствора нужно понизить (в нашем случае это с 23% до 13%),   то добавляют воду.   обозначим массу добавленной воды через х. так как масса растворенного вещества после добавления воды осталась неизменной, то можем записать уравнение:

0,23*5 = (50 + х)*0,13

11,5 = 6,5 + 0,13х

0,13х = 5

х = 38,46 мл

ответ: добавить 38,46 мл воды