1) а) какой v занимают 2 моль водорода б) сколько молекул содержится в 44, 8л водорода в) какова масса 11, 2 л водорода 2) а) какой v занимает 0, 5 моль кислорода б) сколько молекул содержится в 11, 2л этого газа в) какова масса 0, 5моль кислорода 3) а)какой v водорода выделится при "растворение" в соляной кислоте 13 г цинка б)какой v кислорода расход на сжигание 5л водорода в) хватит ли 2 л кислорода на сжигание 5 л водород

1а  ответ = 44,8 , потому что 1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра

1б 12*10 в 23 степени

1в 1 грамм

2а    v(o2)=n * vm = 0.5*22.4 =11.2

2б   в 11,2 литрах со2 содержится 0,5 моля, в каждой молекуле - два атома кислорода. значит количество атомов кислорода равно 2*0,5* 6*10^23 = 6*10^23 атомов

2в   масса 0,5 моль о2 равна 16 грамм

3а    zn+2hcl=zncl2+h213г m65г 2гm(h2)=13г*2г/65г=0,4n(h2)=0.8мольvm=v|nv=vm*nv(h2)=22.4л\моль* 0,8моль=17,92лответ: v(h2)=17.92л

 

 

 

1) Плотность вещества по воздуху вычисляют по формуле:

D = M(в-во)/М(возд)

где: M(в-во) и М(возд) - соответственно молекулярные массы вещества и метана.

М(возд) = 29

Отсюда:

M(в-во) = D * М(возд) = 1,59*29 = 46

2) Находим массы С и Н в 4,6 г вещества, для этого составим пропорции:

1 моль (44 г) СО2  содержит 12 г С

             8,8  г СО2 Х г С

Х = 8,8*12/44 = 2,4 г

1 моль (18 ) г H2O содержит 2 г Н

             5,4 г Н2 О х г H

Х = 5,4*2/18 = 0,6 г

3) Проверяем, есть ли в формуле вещества кислород:

m(O) = m(вещества) – [(m(C) + m(H)] = 4,6 - (2,4 + 0,6) = 1,6 г

То есть кислород в формуле есть

4) Находим мольные соотношения С, Н и О:

С : Н : О = (2,4/12) : (0,6/1) (1,6/16) = 0,2 : 0,6 : 0,1

Чтобы прийти к целым числам, разделим их все 0,1

С : Н : О = 2 : 6 : 1

Значит формула вещества:

С₂Н₆О

Скорее всего это:

этиловый спирт С₂Н₅ОН

1) Понятие растворимость соли при 40°С - 15г означает, что при данной температуре в 100 г воды растворяется 15 г соли, и в этом случае масса раствора равна: 100 + 15 = 115 г

2) Определяем массу соли в 250 г раствора:

115 г раствора 15 г соли

250 г раствора Х г соли

Х = 250*15/115 = 32,61 г

И аоды в этом растворе: 250 - 32,61 = 217,39 г

3) При охлаждении до 20°С часть соли выпала в осадок, но количество воды осталось неизменным - 217,4 г. Определим, сколько соли осталось в растворе:

 100 г воды 5 г соли

217,439 г  воды Х  г соли

Х = 217,39*5/100 = 10,87 г

4) Значит в осадок выпало:

32,61 - 10,87 = 21,74 г соли