1)напишите уравнение реакции при которых можно осуществить следующие превращения: c2h6→c2h5no2→c2h5nh2→n2 2)рассчитайте объем азота, полученного при сжигание 20 л (н.у.) метиламина

caco3+2hno3=ca(no3)2 + co2 + h2oполучается что если 44.8/22.4=2(моля). по соотношению 1: 2 (2×2=4) переходим к кислоте(hno3). после чего находим массу кислоты 4×63=252гр. чтобы найти массовую долю кислоты в растворе массу делим на массу раствора. 252/500=0.504×100=50.4%koh + hno3(разб. ) = kno3 + h2o  полная  форма: k(+) + oh(−) + h(+) + no3(−) = k(+) + no3(−) + h2o  краткая  форма: oh(−) + h(+) = h2oот количества кислоты 4 моля переходим по соотношению 1: 1 к koh. после чего умножаем на его молярку 4×56=224гр.ответ: w(%)(hno3)=50.4m(koh)=224гр

Хлорид калия и нитратом бария: 2kci+ ba(no₃)₂⇄ baci₂ + 2kno₃ 2k⁺ +  2ci⁻ + ba²⁺ +2no₃⁻⇄ ba²⁺ + 2ci⁻ + 2k⁺ +2 no₃⁻ хлорид бария и сульфат натрия baci₂+ na₂so₄=baso₄↓ + 2naci ba²⁺ + 2ci⁻+ 2na⁺+so₄²⁻=baso₄↓ + 2na⁺ + 2ci⁻ ba²⁺ +so₄²⁻=baso₄↓  азотной кислоты и гидроксидом кальция (может быть два случая): a) известковое молоко-щелочь 2hno₃ +ca(oh)₂=ca(no₃)₂ + 2h₂o 2h⁺ + 2no₃⁻  +ca²⁺+ 2oh  =ca²⁺ + 2no₃ + 2h₂o 2h⁺ + 2oh  =ca²⁺ + 2 no₃ + 2h₂o б) гидроксид кальция малорастворимое вещество: 2hno₃ +ca(oh)₂=ca(no₃)₂ + 2h₂o 2h⁺ + 2no₃⁻  +ca(oh)₂ =  ca²⁺ + 2 no₃ + 2h₂o 2h⁺ +  ca(oh)₂=  ca²⁺ + 2h₂o