Рассчитать объем воздуха, необходимый для сжигания 10л этана и 20л метана (объёмы газов измерены при одинаковых условиях)

Сучетом того, что растворяют не безводный na2co3, а его кристаллогидрат, обязательно нужно указывать вместе с количеством декагидрата карбоната натрия количество воды, в котором его собираются растворять. масса m (na2co3 * 10н2о) = 1 литр * 0,5 м * 286 г/моль = 143 грамма. воды надо m (h2o) = 1000 граммов - 0,5 * 10 * 18 г/моль = 1000 - 90 = 910 граммов. ответ: для (na2co3 * 10н2о) = 1 литр * 0,5 м * 286 г/моль = 143 грамма. воды надо m (h2o) = 1000 граммов - 0,5 * 10 * 18 г/моль = 1000 - 90 = 910 граммов. ответ: для приготовления растворить 143 грамма na2co3 * 10н2о в 910 граммах воды

Cah2 + 2h2o = ca(oh)2 + 2h2 решаем через уравнение клайперона: p1v1/t1 = p2v2/t2 p1v1/t1 -  данные газа при нормальных условиях ; p2v2/t2 - конечные данные газа p - давление( в атмосферах) v - объём газа( в литрах) t - температура( в кельвинах) выражаем v2 = p1v1t2/t1p2 находим по отдельности все  компоненты: 1) p1 = 1 атм( т.к. нормальные условия) ; t1= 273 k( т.к. нормальные условия = 0 °c = 273 k) 2) t2 = 273+17 = 290 k 3) p2 = 101300 па / 101325 па( 1 атм) = 0,99 атм 4) = m/ m m( cah2) = 42 (cah2) = 5,5 / 42 = 0,131 моль (cah2): (h2) = 1: 2 (h2) = 0,131 *2 = 0,262 моль v1= vмолярный( 22,4 л/моль) * ( н2) v1= 0,262 * 22,4= 5, 87 л 5) подставляем все в формулу: v2 = 1 * 5,87 * 290/ 273 * 0,99= 5, 86 л