Какой объём водорода получится при взаимодействий алюминия массой 135 гр с соляной кислотой?

5  моль x  моль  + 6hcl  = 2alcl3  + 3h22 моль 3 мольm(al) = 27 г/мольответ: v(h2) = 168л.

Решение:   1. уравнение реакции:   2na + 2h₂o = 2naoh + h₂ 2. пусть x моль - n(na), тогда масса натрия m = n*m = x моль*23 г/моль = 23x 3. по уравнению реакции:   n(naoh) = n(na) = x моль n(h₂) = 1/2n(na) = 0,5x моль m(naoh) = n*m = x моль * 40г/моль = 40x m(h₂) = n*m = 0,5x моль * 2г/моль = x  4. масса раствора:   m(р-ра) = m(na) + m(h₂o) - m(h₂) = 23x + 200 - x = (22x + 200) г 5. массовая доля гидроксида натрия:   0.1 = (40x)/(22x+200) 2.2x + 20 = 40x 37.8x = 20 x = 0.53 x - n(na) - 0.53 моль m(na) = n*m = 0,53 моль * 23 г/моль = 12,19 г ответ: необходимо 12,19 грамм натрия   

Чтобы решить данную , необходимо идти от обратного. нам необходимо найти объем водорода, который был получен юным   при взаимодействии цинка и серной кислоты.  m(cuo) = 80 г/моль m(zn) = 65 г/моль cuo + h₂  → cu + h₂o 80 г ,4 л 0,16 г - х л х=0,0448 л zn + h₂so₄  → znso₄ + h₂↑ 65 г 22,4 л 0,16 г   у л у= 0,13 г ω(zn) = 0.13/0.7 = 0,1857 = 18,57 % дома можно найти медную проволоку из обмоток  сгоревших трансформаторов или радиодеталей, ее хорошо раскалить и обжечь на газовой горелке и получим оксид меди (іі).