Составить и решить цепочку из 14 уравнений включающей свойства оксидов, оснований, кислот, солей на завтра ​

Висходной смеси w(hno3)=60% m(р-ра)=120 г то есть в 120 г раствора содержится 60% hno3 найдём массу 60% hno3: 60/100*120=72г нужно приготовить чтобы было w(hno3)=8% напомню формулу для нахождения объёмную долю: w=m(в-ва)/m(р-ра) подставим известные нам значения: 0,08=72/m(р-ра) m(р-ра)=72*0,08 m=5,76 нужно умножить на 100 т. к. раньше мы исключили её из формулы: 5,76*100=576 г это масса всего раствора если w(hno3) составит 8% теперь найдём массу добавленной воды: 576-120=456г ответ: 456 г нужно добавить чтобы концентрация азотной кислоты снизилась с 60% до 8%

Дано: m р-ра(bacl2)=50г омега(bacl2)=4% +na2so4 найти: m(baso4)=? решение: bacl2+na2so4= baso4(нерастворим,выпадает в осадок)+ 2nacl 1)найдем массу чистого bacl массовая доля(омега)= m чистого в-ва/ m рас-ра *100% 4%=х/50*100 0.04%=х/50 х=50*0.04 х=2-m чистого bacl2 2) найдём количество вещ-ва(ню) по формуле ню=m/mr(молярную массу) mr(bacl2)=137+35.5*2=208(г/моль) ню=2/208=0.009(моль) 3)соотнесем кол-во вещ-ва bacl2 и baso4 по реакции ню(bacl2)=ню( baso4)=0.01(г/моль)4)m(baso4)=0.009*233=2(г)mr(baso4)=137+32+16*4=233(г/моль)отв: 2г(может быть где-то в вычислении ошиблась. перепроверьте)