Назовите крупные месторождения полезных ископаемых в казахстане? железной руды, медной руды. 4 ​

Дано: m(h₂so₄)=49г. vm=22,4л./моль m(so₃ n(so₃ 1. находим молярную массу m серной кислоты и молярную массу оксида серы(vl): m(h₂so₄) = 2x1+32+16x4= 98г./моль        m(so₃) = 32+16х3= 80г./моль 2. определим количество вещества n в 49г. серной кислоты по формуле: n=m÷m      n(h₂so₄)= 49г.÷98г./моль= 0,5моль 3. запишем уравнение реакции взаимодействия оксида серы(vl) с водой: so₃ + h₂o = h₂so₄ 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль оксида серы(vl) образуется 1 моль серной кислоты, значит если образуется 0,5 моль серной кислоты должно взаимодействовать 0,5 моль оксида серы(vl). 5. определяем массу оксида серы(vl) количеством вещества 0,5 моль : m(so₃) = n x m = 0,5моль х 80г./моль= 40г. 6. ответ: для получения  49г.  серной кислоты потребуется 0,5моль оксида серы(vl), что составляет 40г.

Предположим, что металл образующий нитрат одновалентный, тогда его формула меno3 массовая доля кислотного остатка тогда будет составлять 100%-62,56% = 37,44% по массе м(no3)=62 г/моль, тогда молярная масса неизвестного металла составит 62*62,56/37,44 = 103,6 г/моль смотрим в таблицу, такого металла нет предположим, что металл двухвалентный, тогда формула его нитрата me(no3)2 m(2no3) = 62*2=124 г/моль, тогда масса неизвестного металла составит 124*62,56/37,44 = 207,19 г/моль смотрим в таблицу - это свинец, он образует нитрат, в котором проявляет валентность = 2 формула нитрата свинца pb(no3)2 масса нитрата = 331 г/моль