Вычислить ph раствора если концентрация (oh-) ионов равна : а) 1, 87 * 10^-7 моль/л ; б) 4, 1*10^-4

дано:

m[ba(oh)₂]=17,1г.г.

m(hno₃

1.   определим молярную массу барий гидроксида   и его количество вещества в 17,1г.

m[ba(oh)₂]=137+(17)x2=171г./моль

n[ba(oh)2]= m[ba(oh)2] ÷ m[ba(oh)2]=17,1г÷171г./моль=0,1моль

2. запишем уравнение реакции:

ba(oh)₂ + 2hno₃ = ba(no₃)₂ + 2h₂o

3.анализируем уравнение реакции: по уравнению барий гидроксида вступило в реакцию 1моль и   2моль нитратнои кислоты.

соотносим с количеством вещества по условию: барий гидроксида   0,1 моль значит вступило в реакцию   0,2моль   нитратнои кислоты.

n(hno₃)=0,2моль

4. определим молярную массу нитратнои кислоты и ее массу   количеством вещества 0,2моль:

m(hno₃)=1+14+48=63г./моль

m(hno₃)=n(hno₃)xm(hno₃)=0,2мольх63г./моль=12,6г.

5. ответ: при нейтрализации барий гидроксида   ушло 12,6 нитратной   кислоты.

1) mg⁰ + fe⁺²so₄ ➝ mg⁺²so₄ + fe⁰  

mg⁰ -2e⁻ ➝ mg⁺²   2       1

                                    2  

fe⁺² +2e⁻➝   fe⁰     2         1

mg⁰ восстановитель

fe⁺² окислитель

mg + feso₄ = mgso₄ + fe  

2) fe₂⁺³o₃ + c⁰ ➝ fe⁰ + c⁺⁴o₂  

2fe⁺³ +2х3e⁻ ➝ fe⁰ 6         2

                                      12

c⁰ -4e⁻ ➝   c⁺⁴           4         3

fe⁺³ окислитель

c⁰восстановитель

2fe₂o₃ + 3c = 4fe + 3co₂  

3) kcl⁺⁵o₃ + p⁰ ➝ kcl⁻ + p₂⁺⁵o₅  

cl⁺⁵ +6e⁻➝ cl⁻     6           5

                                  30

p⁰ -5e⁻ ➝   p⁺⁵     5           6

cl⁺⁵ окислитель

p⁰восстановитель

5kclo₃ + 6p ➝ 5kcl + 3p₂o₅  

4) ag⁰ + h₂s + o₂⁰ ➝ ag₂⁺s+h₂o⁻²

ag⁰ -e⁻ ➝ ag⁺     1         2

                                2        

o⁰ +2e⁻➝ o⁻²     2         1

ag⁰ восстановитель

o⁰окислитель

2ag⁰ +2h₂s + o₂⁰ = ag₂s+2h₂o